答案：B
解析：好的，我们来分析一下这道题。 题目说的是钼酸铵分光光度法测定水中总磷时，钼酸铵溶液的配制方法。题干提到应该“将硫酸溶液徐徐加入钼酸铵溶液中”，如果反向操作会导致显色不充分。 **正确答案是B：错误**。 ### 解析 1. **化学反应原理**： - 钼酸铵分光光度法测定水中总磷时，需要钼酸铵与磷酸盐反应生成钼蓝。 - 在实际操作中，钼酸铵溶液通常作为显色剂，而硫酸溶液是为了调节pH值，并提供必要的酸性环境。 2. **操作步骤**： - 正确的操作应该是先溶解钼酸铵，然后慢慢加入硫酸溶液，以确保溶液的pH值逐渐调整到适宜范围。 - 如果反过来操作（即先加硫酸再加钼酸铵），可能会因为酸度过高而导致钼酸铵不能完全溶解或反应不充分，从而影响显色效果。 3. **类比举例**： - 这就好比做蛋糕时，需要将牛奶慢慢倒入面粉中搅拌，如果反过来，先倒面粉进牛奶里，容易结块，影响最终的成品质量。 因此，正确的操作顺序是：**先溶解钼酸铵，再慢慢加入硫酸**。这样可以确保反应更充分，显色效果更好。 希望这个解析能帮助你更好地理解这道题！
答案：B
解析：好的，我们来分析一下这道题。 题目说的是钼酸铵分光光度法测定水中总磷时，钼酸铵溶液的配制方法。题干提到应该“将硫酸溶液徐徐加入钼酸铵溶液中”，如果反向操作会导致显色不充分。 **正确答案是B：错误**。 ### 解析 1. **化学反应原理**： - 钼酸铵分光光度法测定水中总磷时，需要钼酸铵与磷酸盐反应生成钼蓝。 - 在实际操作中，钼酸铵溶液通常作为显色剂，而硫酸溶液是为了调节pH值，并提供必要的酸性环境。 2. **操作步骤**： - 正确的操作应该是先溶解钼酸铵，然后慢慢加入硫酸溶液，以确保溶液的pH值逐渐调整到适宜范围。 - 如果反过来操作（即先加硫酸再加钼酸铵），可能会因为酸度过高而导致钼酸铵不能完全溶解或反应不充分，从而影响显色效果。 3. **类比举例**： - 这就好比做蛋糕时，需要将牛奶慢慢倒入面粉中搅拌，如果反过来，先倒面粉进牛奶里，容易结块，影响最终的成品质量。 因此，正确的操作顺序是：**先溶解钼酸铵，再慢慢加入硫酸**。这样可以确保反应更充分，显色效果更好。 希望这个解析能帮助你更好地理解这道题！
解析：好的，让我们一起来分析这道题。 题目说“环境监测技术包括预处理技术、检测技术、数据处理技术”，但答案是B（错误）。 实际上，环境监测技术确实涵盖了多个环节，其中包括但不限于预处理技术、检测技术和数据处理技术。这三个部分确实是环境监测中非常重要的组成部分： 1. **预处理技术**：这是指在正式检测之前，对样品进行的一系列处理，比如过滤、浓缩等。 2. **检测技术**：这是指实际的测量手段，例如光谱法、色谱法等。 3. **数据处理技术**：这是指对收集到的数据进行分析、计算和解释的过程。 然而，环境监测是一个更为复杂的过程，还包括了采样技术、质量控制等其他重要环节。因此，仅仅说环境监测技术“包括”这三个方面是不全面的，所以题目表述不够准确，答案是B（错误）。 为了帮助你更好地理解，我们可以用一个简单的例子来说明： - 假设你要做一个水质监测项目，首先需要采集水样（采样技术），然后对水样进行过滤（预处理技术），接着使用仪器测量水中污染物的浓度（检测技术），最后分析这些数据并得出结论（数据处理技术）。在这个过程中，采样技术也是非常关键的一部分。 希望这个解析对你有所帮助！
解析：好的，我们来分析一下这道题。 **题目：** 标准加入法中所做的外推曲线一定要经过原点。（ ） **答案：** 错误 ### 解析： #### 什么是标准加入法？ 标准加入法是一种定量分析方法，主要用于校正由于基体效应或其他干扰因素引起的误差。具体做法是向样品中加入不同量的标准物质，然后测定其响应值（如吸光度、信号强度等）。 #### 外推曲线为什么不一定经过原点？ - **背景信号：** 实际样品中可能存在一定的背景信号或基线漂移。即使不加入任何标准物质，仪器也可能有一定的响应值。 - **非零截距：** 在实际操作中，当标准物质的浓度为0时，响应值可能不是0，因此外推曲线的截距通常不为0。 #### 生动的例子： 想象一下你在测量一杯水中的糖分含量。假设你往这杯水中逐渐加入不同量的糖，并记录每次加糖后的甜度。如果这杯水本身就有一定的甜味（比如它本来就是糖水），那么即使不加额外的糖，甜度也不会是0。所以，你的测量结果绘制出的曲线不会经过原点。 希望这个解释能帮你更好地理解这个问题！
解析：好的，我们来分析一下这道题。 题目说：“伴随电子转移的化学反应，都属于电化学的范围。” 这句话是 **错误** 的（B）。 ### 解析： - **电子转移**：在化学反应中，电子从一个原子或分子转移到另一个原子或分子上。 - 比如金属钠（Na）与氯气（Cl₂）反应生成氯化钠（NaCl），在这个过程中钠失去一个电子变成钠离子（Na⁺），氯得到这个电子变成氯离子（Cl⁻）。这是典型的氧化还原反应（Redox Reaction）。 - **电化学**：指的是那些涉及导电溶液中的化学反应，尤其是涉及到电子在外电路中流动并产生电流的化学反应。例如电池、电解池等。 - 比如一个简单的电池工作原理：锌（Zn）与铜（Cu）通过电解质溶液相连，锌失去电子变成锌离子（Zn²⁺），电子通过外电路传递到铜极，铜离子（Cu²⁺）获得电子变成铜（Cu）。这里不仅有电子转移，还有电流的产生。 ### 联想与例子： - **氧化还原反应**：生活中很多常见的化学变化都是氧化还原反应，比如铁生锈（Fe + O₂ → Fe₂O₃），这里铁失去电子，氧气得到电子。但这不涉及电流产生，所以不属于电化学范畴。 - **电化学反应**：例如汽车蓄电池，在充电和放电过程中，不仅有电子转移，还有电流的产生。这就属于电化学反应。 通过这些例子，我们可以更清楚地理解，虽然所有电化学反应都涉及电子转移，但不是所有的电子转移反应都属于电化学反应。因此，题目的说法是不准确的。
