答案：B
答案：B
解析：好的，让我们一起来分析这道题。 题目：环境温度过高，会使天平的变动性增大。（ ） 正确答案是B：错误。 **解析：** 1. **天平的工作原理**：天平是用来测量质量的工具，它通过比较两边的质量来达到平衡状态。为了保证测量结果的准确性，天平需要在稳定的环境中工作。 2. **温度对天平的影响**： - 当环境温度变化时，天平内部的机械部件会发生热胀冷缩现象。 - 如果温度过高，天平的某些金属部分会膨胀，导致其内部结构发生变化。 - 这种变化会影响天平的灵敏度和稳定性，从而影响测量结果。 3. **具体表现**： - 温度过高时，天平的变动性（即读数的波动）并不是增大，而是变得不稳定。 - 天平的变动性增大通常是指天平在不同时间点的读数差异变大，而温度过高导致的是读数不稳定，并不是简单的变动性增大。 4. **举例说明**： - 想象一下，如果你把一个普通的弹簧秤放在高温环境下，弹簧可能会因为热胀而变形，导致秤的读数变得不准确。 - 同样的道理，天平在高温下也会出现类似的问题，但主要是读数不稳定，而不是变动性增大。 因此，环境温度过高会使天平的读数变得不稳定，而不是变动性增大，所以该判断题的答案是B：错误。
解析：好的，让我们一起来分析这道题。 题目说的是“总硬度是指水样中各种能和EDTA络合的金属离子总量”。根据这个描述，我们需要明确几个概念： 1. **总硬度**：通常指的是水中钙（Ca²⁺）和镁（Mg²⁺）离子的总量。 2. **EDTA**：乙二胺四乙酸（Ethylenediaminetetraacetic acid），是一种常用的络合剂，可以与多种金属离子形成稳定的络合物。 虽然EDTA确实可以与多种金属离子络合，但在实际测量水的总硬度时，主要关心的是钙和镁这两种离子。其他金属离子如铁（Fe³⁺）、锌（Zn²⁺）等虽然也可以与EDTA络合，但它们不是衡量总硬度的主要成分。 因此，正确的说法应该是： - 总硬度主要指水中的钙（Ca²⁺）和镁（Mg²⁺）离子的总量。 - 而不仅仅是所有能与EDTA络合的金属离子总量。 所以，这道题的答案是 **B: 错误**。 为了更形象地理解这一点，可以想象一下，如果你在做一道菜，需要加盐来调味，那么你只会关注盐的量，而不会去考虑其他调料的量。同样地，在测量水的硬度时，我们主要关心的是钙和镁这两种“调料”的量，而不是所有可能存在的金属离子。 希望这个解释对你有帮助！
解析：好的！让我们来分析这道判断题。 题目：膜电极法测定溶解氧是根据膜对氧的选择性吸收。（ ） 答案：B（错误） ### 解析 1. **膜电极法的原理**： - 膜电极法测定溶解氧并不是基于膜对氧的选择性吸收。 - 实际上，它是基于膜内外氧气浓度差产生的电流来进行测量的。具体来说，当水中的氧气透过膜到达电极表面时，会引发一系列电化学反应，从而产生电流。电流的大小与溶解氧的浓度成正比。 2. **选择性吸收 vs. 扩散**： - 选择性吸收是指物质只吸收特定种类的分子或离子，而其他物质则不能被吸收。 - 在膜电极法中，膜的主要作用是允许氧气分子通过，而不是选择性地吸收氧气。氧气通过膜的过程主要依靠扩散作用。 3. **生动的例子**： - 假设有一个装满清水的鱼缸，水中含有一定量的溶解氧。如果我们使用膜电极法来测量水中的溶解氧，膜就像一个透气的“窗户”，允许氧气分子通过，但不是通过选择性吸收，而是因为氧气分子自然地从高浓度区域向低浓度区域扩散。就好比在一个充满香气的房间里，香味会自然地从高浓度的地方（比如喷香水的地方）向低浓度的地方（房间的其他角落）扩散。 希望这个解释能帮助你更好地理解膜电极法测定溶解氧的原理，并且记住这道题的答案是B（错误）。
解析：好的，我们来分析一下这道题。 题目说的是重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）在酸性条件下被还原为 Cr³⁺，并且提到 Cr₂O₇²⁻ 的电子转移数是 3。我们来看一下这个问题是否正确。 1. **氧化态的变化**： - Cr₂O₇²⁻ 中的 Cr 氧化态是 +6。 - Cr³⁺ 中的 Cr 氧化态是 +3。 2. **电子转移数**： - 每个 Cr 原子从 +6 变为 +3，需要得到 3 个电子。 - 因此，两个 Cr 原子一共需要得到 6 个电子（3 个电子 × 2 = 6 个电子）。 所以，Cr₂O₇²⁻ 被还原为 Cr³⁺ 时，电子转移数应该是 6，而不是 3。 因此，题目中的说法“电子转移数是 3”是不正确的。正确答案是 B：错误。 **生动的例子**： 想象一下，你有一个游戏机需要充电，每次充满电需要 3 个电池。现在有两台这样的游戏机，那么你需要多少个电池呢？显然是 6 个电池（3 个 × 2 = 6 个）。同样地，在化学反应中，每个 Cr 需要 3 个电子，两个 Cr 就需要 6 个电子。
解析：好的，让我们一起来看看这道题。 **题干：** 259. 氧化还原滴定法的分类是根据所用的指示剂不同进行的。 ( ) **答案：** B 错误 ### 解析： 氧化还原滴定法是一种化学分析方法，用于测定溶液中某种物质的浓度。这类滴定法的核心在于氧化剂与还原剂之间的反应。而滴定法的分类主要依据的是所使用的**氧化剂或还原剂**的不同，而不是指示剂。 #### 举个例子： 1. **高锰酸钾滴定法（KMnO₄滴定）**：这里使用的是高锰酸钾作为氧化剂，它本身就是一种很好的指示剂，不需要额外添加其他指示剂。 2. **碘量法（Iodometry）**：这种方法通常使用碘作为氧化剂，通过淀粉作为指示剂来观察终点的变化。 3. **重铬酸钾滴定法（K₂Cr₂O₇滴定）**：这种方法使用重铬酸钾作为氧化剂，其本身也具有指示作用。 所以，虽然指示剂在滴定过程中很重要，但它并不是用来区分不同类型的氧化还原滴定法的标准。因此，这道题的答案是“错误”。 希望这个解释对你有所帮助！
解析：好的，我们来分析一下这道判断题。 **题干：** 261.电位滴定法和一般容量法在原理上是不同的。 ( ) **答案：** B（错误） ### 解析 首先，我们需要明确“电位滴定法”和“一般容量法”的定义及原理： - **一般容量法（或称普通滴定法）：** - 原理：通过向待测溶液中加入已知浓度的标准溶液，直到反应达到化学计量点（即反应完全），通过观察颜色变化或其他指示剂的变化来确定终点。 - 例子：用酚酞作为指示剂，滴加酸或碱标准溶液，直到溶液颜色变化，从而确定待测物质的量。 - **电位滴定法：** - 原理：同样通过向待测溶液中加入已知浓度的标准溶液，但通过测量电极间的电位变化来确定化学计量点。 - 例子：用pH电极监测溶液的pH值变化，当pH值达到一个特定的转折点时，即可确定反应终点。 ### 对比分析 从上述解释可以看出，两者都是通过向待测溶液中加入已知浓度的标准溶液，并且最终目的是找到反应的化学计量点。不同之处在于： - **指示方法**： - 一般容量法：通过颜色变化或其他指示剂的变化来判断。 - 电位滴定法：通过电位变化来判断。 ### 结论 因此，虽然电位滴定法和一般容量法在具体操作上有区别，但它们的基本原理（即通过加入标准溶液来确定化学计量点）是一致的。因此，该判断题的答案是B（错误）。 希望这个解释能帮助你更好地理解这两个概念的区别与联系！
解析：好的，我们来分析一下这道题。 题目是判断题，题干为：262.标定 HCl 时可以用 Na2CO3 或硼砂做基准物，用甲基红做指示剂。（） 首先，我们需要明确几个概念： 1. **标定**：是指通过已知浓度的物质（基准物）来确定未知浓度溶液的过程。 2. **HCl**：盐酸，是一种强酸。 3. **Na2CO3（碳酸钠）** 和 **硼砂**：这两种物质都是常用的基准物，它们在水溶液中呈现碱性。 4. **甲基红**：这是一种酸碱指示剂，其颜色变化范围大约在pH 4.4到6.2之间，由红色变为黄色。 接下来，我们来看具体的操作过程： - 标定HCl时，可以选择Na2CO3或硼砂作为基准物，因为它们的化学组成稳定且纯度高。 - 反应原理如下： - HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 - HCl + 硼砂 → 生成相应的盐和水 在这个过程中，我们可以用甲基红作为指示剂，因为当反应到达终点时，溶液的pH值会接近甲基红的颜色变化范围。具体来说，在pH值接近4.4左右时，甲基红会从红色转变为黄色，提示我们反应已经完成。 综上所述，该题的答案是A: 正确。 为了帮助你更好地理解，我们可以用一个生动的例子来说明： 想象你在做一杯柠檬水，你需要知道加入多少水才能让柠檬汁的味道刚刚好。你可以用糖（相当于基准物）来调整味道，并且用尝一尝的方法（相当于指示剂）来判断是否合适。这里的糖和尝一尝就是帮助你准确测量的关键工具。 希望这个解释对你有帮助！
