答案：B
答案：B
解析：好的，让我们一起来分析这道题。 题干说的是“在绘制氨的工作曲线时，所用标准溶液的浓度为 0.1mg/L”。根据题意，我们需要判断这句话是否正确。 首先，了解一下什么是工作曲线（校准曲线）。工作曲线是用来表示待测物质浓度与仪器响应值之间关系的图形。为了绘制这条曲线，我们需要准备一系列已知浓度的标准溶液，并测量它们的响应值。这样，我们就能得到一组点，将这些点连起来，就可以得到一条曲线。 现在来看题中的信息：标准溶液的浓度为 0.1mg/L。如果只用一个浓度的标准溶液，我们只能得到一个点，而无法绘制出一条完整的曲线。因此，通常情况下，我们会使用多个不同浓度的标准溶液来绘制工作曲线。 举个例子，假设我们要绘制一条关于氨的工作曲线，我们可能会准备几个不同浓度的标准溶液，比如 0.05mg/L、0.1mg/L、0.2mg/L 等等。这样，我们才能得到多个点，从而绘制出一条完整的曲线。 所以，题干中提到只用一个浓度（0.1mg/L）的标准溶液是不够的，因此答案是 B: 错误。 希望这个解释对你有帮助！
解析：好的，让我们一起来分析这道题。 题目是关于碘量法测定水中溶解氧的方法。碘量法是一种常用的化学分析方法，用于测定水中的溶解氧含量。在进行碘量法测定前，需要确保水样中没有其他干扰物质。 题干提到，如果水样中含有余氯（即消毒用的氯）浓度大于1 mg/L，可以用过量的硫代硫酸钠来除去余氯。但这种做法实际上是不正确的，因为： 1. **余氯的去除**：余氯通常需要用亚硫酸钠或硫代硫酸钠来去除。但是，硫代硫酸钠只能将余氯还原为氯离子，并不能完全消除其对后续反应的影响。 2. **干扰测定结果**：如果水样中存在余氯，它会氧化水中的碘离子，从而影响测定结果。因此，必须使用合适的试剂（如亚硫酸钠）来彻底去除余氯。 3. **标准操作**：根据《水质分析手册》等权威文献，推荐使用亚硫酸钠来去除余氯，而不是硫代硫酸钠。 综上所述，题目的说法是错误的。正确答案是 B: 错误。 希望这个解释对你有帮助！如果你还有任何疑问，请随时提问。
解析：好的，我们一起来看看这道题。 **题干**：291.4-氨基安替比林法测定挥发酚的结果均以甲酚计。测定波长为 460nm。 **答案**：B（错误） ### 解析 #### 方法背景 - **4-氨基安替比林法**是一种常用的测定水中挥发性酚类化合物的方法。 - 这种方法利用酚类化合物与4-氨基安替比林反应生成橙红色的化合物，然后通过分光光度法在特定波长下测量吸光度，从而定量分析。 #### 关键点 1. **结果表达**： - 实际上，4-氨基安替比林法测定的是**苯酚**（Phenol），而不是甲酚（Cresol）。 - 虽然甲酚也是酚类化合物的一种，但通常情况下，该方法的结果是以苯酚作为标准来表示的。 2. **测定波长**： - 4-氨基安替比林法通常在**510nm**波长处进行测定，而不是460nm。 - 510nm是橙红色化合物的最大吸收峰所在的位置，因此在这个波长下吸光度最强，测量结果更准确。 ### 结论 - 题干中的两个关键点都不正确：测定结果应以苯酚计，而非甲酚；同时，测定波长应该是510nm，而不是460nm。 因此，正确答案是B（错误）。希望这个解释对你有帮助！
解析：好的，让我们一起来分析这道题。 题目说的是在测定总磷的过程中，如果样品中含有硫化物且浓度超过2 mg/L，会对测定结果造成干扰，并且提到可以用硫代硫酸钠来去除这种干扰。 首先，我们来看一下硫化物对总磷测定的影响。硫化物在水样中确实可能与一些试剂反应，从而影响测定结果。但是，去除硫化物的方法通常是采用氧化剂，比如过硫酸钾或高锰酸钾等，而不是硫代硫酸钠。 硫代硫酸钠（Na2S2O3）通常用作还原剂或者作为某些显色反应的稳定剂，而不是用来去除硫化物干扰的。 因此，题目中的说法是不正确的，答案是B：错误。 为了更好地理解这一点，可以想象一个简单的例子：如果你在做一道化学实验，需要消除某种干扰物质，通常会选择一种与该干扰物质发生特定反应的试剂，而不是选择一种功能不相关的试剂。这就像是你在厨房做饭，如果发现菜里盐放多了，你会选择加糖来中和咸味，而不是加醋（虽然醋也有调节味道的作用，但在这里并不适用）。 希望这个解释对你有所帮助！
解析：好的，让我们一起来看看这道题。 **题目：** 硝酸银滴定法测定氯化物需在酸性溶液中进行。 （ ） **答案：** 错误 **解析：** 硝酸银滴定法是一种经典的用于测定氯离子（Cl⁻）的方法。在这个过程中，我们需要用到一个指示剂来观察反应的终点。常用的指示剂是铬酸钾（K₂CrO₄），它与过量的银离子（Ag⁺）反应生成黄色沉淀——铬酸银（Ag₂CrO₄），从而指示滴定终点的到来。 为了确保滴定的准确性，实验通常需要在一个**中性或弱碱性**的环境中进行。这是因为在**酸性条件**下，氯离子（Cl⁻）可能会与氢离子（H⁺）结合形成次氯酸（HOCl），从而影响结果的准确性。化学方程式如下： \[ \text{Cl}^- + \text{H}^+ \rightarrow \text{HOCl} \] 因此，正确的操作是在中性或弱碱性的条件下进行滴定，以避免这种副反应的发生。 **生动的例子：** 想象一下你在做一杯美味的果汁。如果这杯果汁需要加入一些特定的成分才能达到最佳口感，那么你需要确保其他成分不会干扰这些特定成分的作用。同样地，在滴定过程中，我们希望只检测氯离子，而不希望其他因素（如酸性条件下的副反应）对结果产生影响。 希望这个解释能帮助你更好地理解这道题！
