答案：A
答案：A
解析：好的，让我们一起来分析这道题。 题目说的是在测定总磷的过程中，如果样品中含有硫化物且浓度超过2 mg/L，会对测定结果造成干扰，并且提到可以用硫代硫酸钠来去除这种干扰。 首先，我们来看一下硫化物对总磷测定的影响。硫化物在水样中确实可能与一些试剂反应，从而影响测定结果。但是，去除硫化物的方法通常是采用氧化剂，比如过硫酸钾或高锰酸钾等，而不是硫代硫酸钠。 硫代硫酸钠（Na2S2O3）通常用作还原剂或者作为某些显色反应的稳定剂，而不是用来去除硫化物干扰的。 因此，题目中的说法是不正确的，答案是B：错误。 为了更好地理解这一点，可以想象一个简单的例子：如果你在做一道化学实验，需要消除某种干扰物质，通常会选择一种与该干扰物质发生特定反应的试剂，而不是选择一种功能不相关的试剂。这就像是你在厨房做饭，如果发现菜里盐放多了，你会选择加糖来中和咸味，而不是加醋（虽然醋也有调节味道的作用，但在这里并不适用）。 希望这个解释对你有所帮助！
解析：好的，让我们一起来看看这道题。 **题目：** 硝酸银滴定法测定氯化物需在酸性溶液中进行。 （ ） **答案：** 错误 **解析：** 硝酸银滴定法是一种经典的用于测定氯离子（Cl⁻）的方法。在这个过程中，我们需要用到一个指示剂来观察反应的终点。常用的指示剂是铬酸钾（K₂CrO₄），它与过量的银离子（Ag⁺）反应生成黄色沉淀——铬酸银（Ag₂CrO₄），从而指示滴定终点的到来。 为了确保滴定的准确性，实验通常需要在一个**中性或弱碱性**的环境中进行。这是因为在**酸性条件**下，氯离子（Cl⁻）可能会与氢离子（H⁺）结合形成次氯酸（HOCl），从而影响结果的准确性。化学方程式如下： \[ \text{Cl}^- + \text{H}^+ \rightarrow \text{HOCl} \] 因此，正确的操作是在中性或弱碱性的条件下进行滴定，以避免这种副反应的发生。 **生动的例子：** 想象一下你在做一杯美味的果汁。如果这杯果汁需要加入一些特定的成分才能达到最佳口感，那么你需要确保其他成分不会干扰这些特定成分的作用。同样地，在滴定过程中，我们希望只检测氯离子，而不希望其他因素（如酸性条件下的副反应）对结果产生影响。 希望这个解释能帮助你更好地理解这道题！
解析：好的，我们来分析一下这道题。 **题干：** 滴定终点与化学计量点不一致，会产生偶然误差。 **答案：** B 错误 ### 解析 1. **滴定终点 vs 化学计量点** - **滴定终点**：是指在滴定过程中，指示剂变色的那个点。这是实验者观察到的点。 - **化学计量点**：是指理论上的反应完全进行的点。在这个点上，加入的试剂恰好完全反应。 2. **误差类型** - **偶然误差**：由于不可预测的随机因素导致的误差。 - **系统误差**：由于仪器、方法或操作等固定因素导致的误差。 3. **关系** - 当滴定终点与化学计量点不一致时，说明实验者的观测与理论值有偏差。这种偏差通常是由于选择的指示剂不合适或操作不当造成的，属于一种**系统误差**，而不是偶然误差。 ### 生动的例子 假设你在做饭时，想要加盐让汤更美味。你用手指蘸了一点尝尝，但因为你的舌头对咸味特别敏感（或不敏感），导致你加的盐比实际需要的多（或少）。这种误差是因为你感官的偏差造成的，并不是偶然的因素。 因此，滴定终点与化学计量点不一致产生的误差是**系统误差**，而不是偶然误差。所以这道题的答案是B，错误。 希望这个解释对你有所帮助！
