答案：B
解析：好的，让我们一起来看看这道题。 **题目：** 硝酸银滴定法测定氯化物需在酸性溶液中进行。 （ ） **答案：** 错误 **解析：** 硝酸银滴定法是一种经典的用于测定氯离子（Cl⁻）的方法。在这个过程中，我们需要用到一个指示剂来观察反应的终点。常用的指示剂是铬酸钾（K₂CrO₄），它与过量的银离子（Ag⁺）反应生成黄色沉淀——铬酸银（Ag₂CrO₄），从而指示滴定终点的到来。 为了确保滴定的准确性，实验通常需要在一个**中性或弱碱性**的环境中进行。这是因为在**酸性条件**下，氯离子（Cl⁻）可能会与氢离子（H⁺）结合形成次氯酸（HOCl），从而影响结果的准确性。化学方程式如下： \[ \text{Cl}^- + \text{H}^+ \rightarrow \text{HOCl} \] 因此，正确的操作是在中性或弱碱性的条件下进行滴定，以避免这种副反应的发生。 **生动的例子：** 想象一下你在做一杯美味的果汁。如果这杯果汁需要加入一些特定的成分才能达到最佳口感，那么你需要确保其他成分不会干扰这些特定成分的作用。同样地，在滴定过程中，我们希望只检测氯离子，而不希望其他因素（如酸性条件下的副反应）对结果产生影响。 希望这个解释能帮助你更好地理解这道题！
答案：B
解析：好的，让我们一起来看看这道题。 **题目：** 硝酸银滴定法测定氯化物需在酸性溶液中进行。 （ ） **答案：** 错误 **解析：** 硝酸银滴定法是一种经典的用于测定氯离子（Cl⁻）的方法。在这个过程中，我们需要用到一个指示剂来观察反应的终点。常用的指示剂是铬酸钾（K₂CrO₄），它与过量的银离子（Ag⁺）反应生成黄色沉淀——铬酸银（Ag₂CrO₄），从而指示滴定终点的到来。 为了确保滴定的准确性，实验通常需要在一个**中性或弱碱性**的环境中进行。这是因为在**酸性条件**下，氯离子（Cl⁻）可能会与氢离子（H⁺）结合形成次氯酸（HOCl），从而影响结果的准确性。化学方程式如下： \[ \text{Cl}^- + \text{H}^+ \rightarrow \text{HOCl} \] 因此，正确的操作是在中性或弱碱性的条件下进行滴定，以避免这种副反应的发生。 **生动的例子：** 想象一下你在做一杯美味的果汁。如果这杯果汁需要加入一些特定的成分才能达到最佳口感，那么你需要确保其他成分不会干扰这些特定成分的作用。同样地，在滴定过程中，我们希望只检测氯离子，而不希望其他因素（如酸性条件下的副反应）对结果产生影响。 希望这个解释能帮助你更好地理解这道题！
解析：好的，我们来分析一下这道题。 **题干：** 滴定终点与化学计量点不一致，会产生偶然误差。 **答案：** B 错误 ### 解析 1. **滴定终点 vs 化学计量点** - **滴定终点**：是指在滴定过程中，指示剂变色的那个点。这是实验者观察到的点。 - **化学计量点**：是指理论上的反应完全进行的点。在这个点上，加入的试剂恰好完全反应。 2. **误差类型** - **偶然误差**：由于不可预测的随机因素导致的误差。 - **系统误差**：由于仪器、方法或操作等固定因素导致的误差。 3. **关系** - 当滴定终点与化学计量点不一致时，说明实验者的观测与理论值有偏差。这种偏差通常是由于选择的指示剂不合适或操作不当造成的，属于一种**系统误差**，而不是偶然误差。 ### 生动的例子 假设你在做饭时，想要加盐让汤更美味。你用手指蘸了一点尝尝，但因为你的舌头对咸味特别敏感（或不敏感），导致你加的盐比实际需要的多（或少）。这种误差是因为你感官的偏差造成的，并不是偶然的因素。 因此，滴定终点与化学计量点不一致产生的误差是**系统误差**，而不是偶然误差。所以这道题的答案是B，错误。 希望这个解释对你有所帮助！
解析：好的，我们来分析一下这道题。 题干提到的是“用基准物标定标准溶液时，先准确称取一定量的基准物，溶于水后再用标准溶液滴定至反应完全”。这句话描述的过程实际上是反了的。正确的做法应该是： 1. **准确称取一定量的基准物**：首先，你需要称取一个已知准确质量的基准物质。 2. **溶于水**：将这个基准物质溶解在水中，制成已知浓度的溶液。 3. **用标准溶液滴定**：然后用待标定的标准溶液去滴定这个已知浓度的溶液，直到反应完全。 这样做是为了确定标准溶液的实际浓度。如果反过来操作，即先用标准溶液滴定，再用基准物，那么就无法准确测定标准溶液的浓度了。 举个例子：假设你要校准一瓶未知浓度的盐酸（标准溶液），你需要称取一定量的纯碳酸钠（基准物），将其溶解后，用这瓶盐酸进行滴定，直到反应完全。这样可以计算出盐酸的实际浓度。 因此，正确答案是B（错误）。 希望这个解释对你有所帮助！
