答案：B
解析：好的，我们来分析一下这道题。 **题干：** 309. 重复测定和平行测定含义相同。（ ） **答案：** B 错误 ### 解析： - **重复测定（Repetitive Determination）：** 这是指在同一实验条件下，对同一份样品进行多次测定。比如，你有一杯糖水，你连续测了三次它的含糖量。 - **平行测定（Parallel Determination）：** 这是指在相同的实验条件下，对多份相同样品进行测定。比如，你做了三杯完全一样的糖水，并分别测它们的含糖量。 ### 联想和例子： - 想象你在厨房里做蛋糕。 - **重复测定：** 你用同一个勺子舀了三次糖，每次测量糖的重量。 - **平行测定：** 你准备了三个完全一样的勺子，每个勺子舀一次糖，然后测量它们的重量。 通过这两个例子可以看出，虽然都是在测量糖的重量，但操作方式不同。因此，它们的含义并不相同。 希望这个解释对你有所帮助！
答案：B
解析：好的，我们来分析一下这道题。 **题干：** 309. 重复测定和平行测定含义相同。（ ） **答案：** B 错误 ### 解析： - **重复测定（Repetitive Determination）：** 这是指在同一实验条件下，对同一份样品进行多次测定。比如，你有一杯糖水，你连续测了三次它的含糖量。 - **平行测定（Parallel Determination）：** 这是指在相同的实验条件下，对多份相同样品进行测定。比如，你做了三杯完全一样的糖水，并分别测它们的含糖量。 ### 联想和例子： - 想象你在厨房里做蛋糕。 - **重复测定：** 你用同一个勺子舀了三次糖，每次测量糖的重量。 - **平行测定：** 你准备了三个完全一样的勺子，每个勺子舀一次糖，然后测量它们的重量。 通过这两个例子可以看出，虽然都是在测量糖的重量，但操作方式不同。因此，它们的含义并不相同。 希望这个解释对你有所帮助！
解析：好的，让我们一起来分析这道题。 题目是判断题，题干问的是“玻璃仪器是以25℃为标准而校准的”这句话是否正确。答案是B：错误。 为什么这是错误的呢？实际上，玻璃仪器的标准校准温度通常是20℃而不是25℃。这是因为20℃更接近于室温，并且在实验条件下更易于控制。具体来说： - **20℃**：这是一个广泛认可的标准温度，用于校准各种实验室仪器，包括玻璃器皿。 - **25℃**：虽然有时候也被用到，但并不是主要的标准校准温度。 为了更好地理解这一点，我们可以举一个简单的例子： - 假设你有一个量筒，上面标有刻度。如果这个量筒是在20℃下校准的，那么当你在20℃时使用它测量液体体积时，结果是最准确的。如果温度偏离了20℃，比如到了25℃，由于热胀冷缩，量筒的实际体积会有所变化，导致测量结果不准确。 因此，记住玻璃仪器的标准校准温度是20℃，可以帮助你在实验中获得更精确的结果。 希望这个解释对你有所帮助！
解析：好的，让我们一起来分析这道题。 题目是关于银量法（Mohr法）滴定的。具体来说，使用硝酸银（AgNO₃）溶液来滴定氯化钠（NaCl）。在这个过程中，重铬酸钾（K₂CrO₄）作为指示剂。 ### 关键点： 1. **反应原理**：在滴定过程中，Ag⁺ 和 Cl⁻ 反应生成沉淀： \[ \text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{AgCl}(\text{s}) \] 2. **指示剂的作用**：重铬酸钾（K₂CrO₄）加入后，与 Ag⁺ 形成黄色沉淀（Ag₂CrO₄），从而指示终点。 \[ 2\text{Ag}^+ + \text{CrO}_4^{2-} \rightarrow \text{Ag}_2\text{CrO}_4(\text{s}) (\text{黄色}) \] ### 指示剂过量的影响： 1. **过量的 K₂CrO₄**：如果加入过多的 K₂CrO₄，会导致更多的 Ag⁺ 被消耗形成 Ag₂CrO₄ 沉淀。 2. **结果**：这意味着实际的 Ag⁺ 浓度会比理论值低，因此滴定终点会提前出现。 3. **误差**：由于滴定终点提前了，所以测得的 NaCl 浓度会偏低，即产生负误差。 ### 结论： 当 K₂CrO₄ 指示剂过量时，滴定终点提前，导致测定结果偏低，即产生负误差。 因此，答案是 A：正确。 希望这个解释能帮助你更好地理解这个知识点！
解析：你好！作为你的私人教育机器人，我很乐意为你详细解析这道判断题。 **题目解析**： 题干中提到“碳酸氢钠中含有氢，所以其水溶液呈酸性”。我们需要判断这个陈述是否正确。 1. **理解碳酸氢钠**： * 碳酸氢钠（NaHCO₃）是一种无机盐，俗称小苏打。 * 它由钠离子（Na⁺）、氢离子（H⁺，但在这里是以碳酸氢根离子HCO₃⁻的形式存在）和碳酸根离子（实际上是以碳酸氢根离子HCO₃⁻存在，但这里简化为说明氢的来源）组成。 2. **分析水溶液的酸碱性**： * 溶液的酸碱性取决于其中氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的浓度。 * 碳酸氢钠在水溶液中会部分电离为钠离子（Na⁺）和碳酸氢根离子（HCO₃⁻）。 * 碳酸氢根离子（HCO₃⁻）进一步在水中存在电离平衡，可以生成氢离子（H⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻），或者与水结合生成碳酸（H₂CO₃）和氢氧根离子（OH⁻）。 * 重要的是，碳酸氢钠的水溶液中，碳酸氢根离子的水解作用（生成氢氧根离子OH⁻）通常强于其电离作用（生成氢离子H⁺），因此整体表现出碱性。 3. **判断题干的正确性**： * 题干中提到“碳酸氢钠中含有氢，所以其水溶液呈酸性”。 * 实际上，虽然碳酸氢钠确实含有氢元素，但其水溶液的酸碱性取决于其在水中的电离和水解过程。 * 如前所述，碳酸氢钠的水溶液主要表现出碱性，而非酸性。 **结论**： 因此，题干中的陈述“碳酸氢钠中含有氢，所以其水溶液呈酸性”是错误的。正确答案是 B。 希望这个解析能帮助你更好地理解这道判断题！如果有其他问题，随时问我哦！
解析：好的，我们来分析一下这道题。 首先，题目中提到的是“标准状况”，这是指温度为0°C（273.15K）和压力为1个大气压（1 atm）的情况。在标准状况下，1摩尔任何理想气体的体积都是22.4升。 接着，题目中的数字6.02×10^23是指阿伏伽德罗常数（\(N_A\)），它表示1摩尔物质所含有的分子数或原子数。因此，6.02×10^23个氯气分子（Cl₂）相当于1摩尔的Cl₂。 根据理想气体定律，在标准状况下： \[ \text{1 mol Cl}_2 = 6.02 \times 10^{23} \text{ 个 Cl}_2 \] \[ \text{体积} = 22.4 \text{ L} \] 所以，6.02×10^23个Cl₂分子在标准状况下的体积确实是22.4升。因此，答案是正确的。 为了让你更好地理解，可以举一个简单的例子：假设你有一个装满气球的房间，这些气球都是在同样的条件下充满的。如果你有恰好1摩尔的气球（即6.02×10^23个），那么它们占据的空间就是22.4升。这与题目中的情况类似。 希望这样解释对你有所帮助！
