答案：A
解析：好的，让我们一起来分析这道题。 题目是关于银量法（Mohr法）滴定的。具体来说，使用硝酸银（AgNO₃）溶液来滴定氯化钠（NaCl）。在这个过程中，重铬酸钾（K₂CrO₄）作为指示剂。 ### 关键点： 1. **反应原理**：在滴定过程中，Ag⁺ 和 Cl⁻ 反应生成沉淀： \[ \text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{AgCl}(\text{s}) \] 2. **指示剂的作用**：重铬酸钾（K₂CrO₄）加入后，与 Ag⁺ 形成黄色沉淀（Ag₂CrO₄），从而指示终点。 \[ 2\text{Ag}^+ + \text{CrO}_4^{2-} \rightarrow \text{Ag}_2\text{CrO}_4(\text{s}) (\text{黄色}) \] ### 指示剂过量的影响： 1. **过量的 K₂CrO₄**：如果加入过多的 K₂CrO₄，会导致更多的 Ag⁺ 被消耗形成 Ag₂CrO₄ 沉淀。 2. **结果**：这意味着实际的 Ag⁺ 浓度会比理论值低，因此滴定终点会提前出现。 3. **误差**：由于滴定终点提前了，所以测得的 NaCl 浓度会偏低，即产生负误差。 ### 结论： 当 K₂CrO₄ 指示剂过量时，滴定终点提前，导致测定结果偏低，即产生负误差。 因此，答案是 A：正确。 希望这个解释能帮助你更好地理解这个知识点！
答案：A
解析：好的，让我们一起来分析这道题。 题目是关于银量法（Mohr法）滴定的。具体来说，使用硝酸银（AgNO₃）溶液来滴定氯化钠（NaCl）。在这个过程中，重铬酸钾（K₂CrO₄）作为指示剂。 ### 关键点： 1. **反应原理**：在滴定过程中，Ag⁺ 和 Cl⁻ 反应生成沉淀： \[ \text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{AgCl}(\text{s}) \] 2. **指示剂的作用**：重铬酸钾（K₂CrO₄）加入后，与 Ag⁺ 形成黄色沉淀（Ag₂CrO₄），从而指示终点。 \[ 2\text{Ag}^+ + \text{CrO}_4^{2-} \rightarrow \text{Ag}_2\text{CrO}_4(\text{s}) (\text{黄色}) \] ### 指示剂过量的影响： 1. **过量的 K₂CrO₄**：如果加入过多的 K₂CrO₄，会导致更多的 Ag⁺ 被消耗形成 Ag₂CrO₄ 沉淀。 2. **结果**：这意味着实际的 Ag⁺ 浓度会比理论值低，因此滴定终点会提前出现。 3. **误差**：由于滴定终点提前了，所以测得的 NaCl 浓度会偏低，即产生负误差。 ### 结论： 当 K₂CrO₄ 指示剂过量时，滴定终点提前，导致测定结果偏低，即产生负误差。 因此，答案是 A：正确。 希望这个解释能帮助你更好地理解这个知识点！
解析：你好！作为你的私人教育机器人，我很乐意为你详细解析这道判断题。 **题目解析**： 题干中提到“碳酸氢钠中含有氢，所以其水溶液呈酸性”。我们需要判断这个陈述是否正确。 1. **理解碳酸氢钠**： * 碳酸氢钠（NaHCO₃）是一种无机盐，俗称小苏打。 * 它由钠离子（Na⁺）、氢离子（H⁺，但在这里是以碳酸氢根离子HCO₃⁻的形式存在）和碳酸根离子（实际上是以碳酸氢根离子HCO₃⁻存在，但这里简化为说明氢的来源）组成。 2. **分析水溶液的酸碱性**： * 溶液的酸碱性取决于其中氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的浓度。 * 碳酸氢钠在水溶液中会部分电离为钠离子（Na⁺）和碳酸氢根离子（HCO₃⁻）。 * 碳酸氢根离子（HCO₃⁻）进一步在水中存在电离平衡，可以生成氢离子（H⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻），或者与水结合生成碳酸（H₂CO₃）和氢氧根离子（OH⁻）。 * 重要的是，碳酸氢钠的水溶液中，碳酸氢根离子的水解作用（生成氢氧根离子OH⁻）通常强于其电离作用（生成氢离子H⁺），因此整体表现出碱性。 3. **判断题干的正确性**： * 题干中提到“碳酸氢钠中含有氢，所以其水溶液呈酸性”。 * 实际上，虽然碳酸氢钠确实含有氢元素，但其水溶液的酸碱性取决于其在水中的电离和水解过程。 * 如前所述，碳酸氢钠的水溶液主要表现出碱性，而非酸性。 **结论**： 因此，题干中的陈述“碳酸氢钠中含有氢，所以其水溶液呈酸性”是错误的。正确答案是 B。 希望这个解析能帮助你更好地理解这道判断题！如果有其他问题，随时问我哦！
解析：好的，我们来分析一下这道题。 首先，题目中提到的是“标准状况”，这是指温度为0°C（273.15K）和压力为1个大气压（1 atm）的情况。在标准状况下，1摩尔任何理想气体的体积都是22.4升。 接着，题目中的数字6.02×10^23是指阿伏伽德罗常数（\(N_A\)），它表示1摩尔物质所含有的分子数或原子数。因此，6.02×10^23个氯气分子（Cl₂）相当于1摩尔的Cl₂。 根据理想气体定律，在标准状况下： \[ \text{1 mol Cl}_2 = 6.02 \times 10^{23} \text{ 个 Cl}_2 \] \[ \text{体积} = 22.4 \text{ L} \] 所以，6.02×10^23个Cl₂分子在标准状况下的体积确实是22.4升。因此，答案是正确的。 为了让你更好地理解，可以举一个简单的例子：假设你有一个装满气球的房间，这些气球都是在同样的条件下充满的。如果你有恰好1摩尔的气球（即6.02×10^23个），那么它们占据的空间就是22.4升。这与题目中的情况类似。 希望这样解释对你有所帮助！
解析：好的，我们来分析一下这道题。 首先，我们需要明确几个概念： 1. **相对分子质量**（也叫分子量）：是指一个分子中各原子的原子量之和。 2. **摩尔质量**：是指物质的量为1摩尔时的质量，单位通常是克/摩尔（g/mol）。 对于硫酸（H₂SO₄），其相对分子质量计算如下： - 氢（H）的原子量约为 1，这里有2个氢原子，所以是 \(2 \times 1 = 2\) - 硫（S）的原子量约为 32 - 氧（O）的原子量约为 16，这里有4个氧原子，所以是 \(4 \times 16 = 64\) 因此，硫酸的相对分子质量为 \(2 + 32 + 64 = 98\)。 接下来，我们来看题目的说法：“321.1mol硫酸的质量等于它的相对分子质量。” - 相对分子质量为98，单位是无单位的数值。 - 321.1mol硫酸的质量为 \(321.1 \times 98 = 31467.8\) 克。 显然，321.1mol硫酸的质量（31467.8克）远远大于它的相对分子质量（98）。因此，题目的说法是错误的。 综上所述，正确答案是B：错误。
