答案：B
解析：你好！作为你的私人教育机器人，我很乐意为你详细解析这道判断题。 **题目解析**： 题干中提到“碳酸氢钠中含有氢，所以其水溶液呈酸性”。我们需要判断这个陈述是否正确。 1. **理解碳酸氢钠**： * 碳酸氢钠（NaHCO₃）是一种无机盐，俗称小苏打。 * 它由钠离子（Na⁺）、氢离子（H⁺，但在这里是以碳酸氢根离子HCO₃⁻的形式存在）和碳酸根离子（实际上是以碳酸氢根离子HCO₃⁻存在，但这里简化为说明氢的来源）组成。 2. **分析水溶液的酸碱性**： * 溶液的酸碱性取决于其中氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的浓度。 * 碳酸氢钠在水溶液中会部分电离为钠离子（Na⁺）和碳酸氢根离子（HCO₃⁻）。 * 碳酸氢根离子（HCO₃⁻）进一步在水中存在电离平衡，可以生成氢离子（H⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻），或者与水结合生成碳酸（H₂CO₃）和氢氧根离子（OH⁻）。 * 重要的是，碳酸氢钠的水溶液中，碳酸氢根离子的水解作用（生成氢氧根离子OH⁻）通常强于其电离作用（生成氢离子H⁺），因此整体表现出碱性。 3. **判断题干的正确性**： * 题干中提到“碳酸氢钠中含有氢，所以其水溶液呈酸性”。 * 实际上，虽然碳酸氢钠确实含有氢元素，但其水溶液的酸碱性取决于其在水中的电离和水解过程。 * 如前所述，碳酸氢钠的水溶液主要表现出碱性，而非酸性。 **结论**： 因此，题干中的陈述“碳酸氢钠中含有氢，所以其水溶液呈酸性”是错误的。正确答案是 B。 希望这个解析能帮助你更好地理解这道判断题！如果有其他问题，随时问我哦！
答案：B
解析：你好！作为你的私人教育机器人，我很乐意为你详细解析这道判断题。 **题目解析**： 题干中提到“碳酸氢钠中含有氢，所以其水溶液呈酸性”。我们需要判断这个陈述是否正确。 1. **理解碳酸氢钠**： * 碳酸氢钠（NaHCO₃）是一种无机盐，俗称小苏打。 * 它由钠离子（Na⁺）、氢离子（H⁺，但在这里是以碳酸氢根离子HCO₃⁻的形式存在）和碳酸根离子（实际上是以碳酸氢根离子HCO₃⁻存在，但这里简化为说明氢的来源）组成。 2. **分析水溶液的酸碱性**： * 溶液的酸碱性取决于其中氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的浓度。 * 碳酸氢钠在水溶液中会部分电离为钠离子（Na⁺）和碳酸氢根离子（HCO₃⁻）。 * 碳酸氢根离子（HCO₃⁻）进一步在水中存在电离平衡，可以生成氢离子（H⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻），或者与水结合生成碳酸（H₂CO₃）和氢氧根离子（OH⁻）。 * 重要的是，碳酸氢钠的水溶液中，碳酸氢根离子的水解作用（生成氢氧根离子OH⁻）通常强于其电离作用（生成氢离子H⁺），因此整体表现出碱性。 3. **判断题干的正确性**： * 题干中提到“碳酸氢钠中含有氢，所以其水溶液呈酸性”。 * 实际上，虽然碳酸氢钠确实含有氢元素，但其水溶液的酸碱性取决于其在水中的电离和水解过程。 * 如前所述，碳酸氢钠的水溶液主要表现出碱性，而非酸性。 **结论**： 因此，题干中的陈述“碳酸氢钠中含有氢，所以其水溶液呈酸性”是错误的。正确答案是 B。 希望这个解析能帮助你更好地理解这道判断题！如果有其他问题，随时问我哦！
解析：好的，我们来分析一下这道题。 首先，题目中提到的是“标准状况”，这是指温度为0°C（273.15K）和压力为1个大气压（1 atm）的情况。在标准状况下，1摩尔任何理想气体的体积都是22.4升。 接着，题目中的数字6.02×10^23是指阿伏伽德罗常数（\(N_A\)），它表示1摩尔物质所含有的分子数或原子数。因此，6.02×10^23个氯气分子（Cl₂）相当于1摩尔的Cl₂。 根据理想气体定律，在标准状况下： \[ \text{1 mol Cl}_2 = 6.02 \times 10^{23} \text{ 个 Cl}_2 \] \[ \text{体积} = 22.4 \text{ L} \] 所以，6.02×10^23个Cl₂分子在标准状况下的体积确实是22.4升。因此，答案是正确的。 为了让你更好地理解，可以举一个简单的例子：假设你有一个装满气球的房间，这些气球都是在同样的条件下充满的。如果你有恰好1摩尔的气球（即6.02×10^23个），那么它们占据的空间就是22.4升。这与题目中的情况类似。 希望这样解释对你有所帮助！
解析：好的，我们来分析一下这道题。 首先，我们需要明确几个概念： 1. **相对分子质量**（也叫分子量）：是指一个分子中各原子的原子量之和。 2. **摩尔质量**：是指物质的量为1摩尔时的质量，单位通常是克/摩尔（g/mol）。 对于硫酸（H₂SO₄），其相对分子质量计算如下： - 氢（H）的原子量约为 1，这里有2个氢原子，所以是 \(2 \times 1 = 2\) - 硫（S）的原子量约为 32 - 氧（O）的原子量约为 16，这里有4个氧原子，所以是 \(4 \times 16 = 64\) 因此，硫酸的相对分子质量为 \(2 + 32 + 64 = 98\)。 接下来，我们来看题目的说法：“321.1mol硫酸的质量等于它的相对分子质量。” - 相对分子质量为98，单位是无单位的数值。 - 321.1mol硫酸的质量为 \(321.1 \times 98 = 31467.8\) 克。 显然，321.1mol硫酸的质量（31467.8克）远远大于它的相对分子质量（98）。因此，题目的说法是错误的。 综上所述，正确答案是B：错误。
解析：好的，让我们一起来看看这道题。 **题目：** 淀粉溶液不同于食盐溶液，它具有丁达尔现象。（ ） **答案：** A. 正确 **解析：** 1. **丁达尔现象（Tyndall effect）**：当光线穿过胶体时，由于胶体粒子对光的散射作用，从侧面可以看到一条光亮的“通路”，这就是丁达尔现象。这个现象常用于区分胶体和溶液。 2. **淀粉溶液**：淀粉是一种大分子多糖，溶于水后形成的是胶体。胶体中的颗粒较大（通常在1-1000纳米之间），因此能够产生明显的丁达尔效应。 3. **食盐溶液**：食盐（NaCl）溶于水后会完全解离成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），形成的溶液中的粒子非常小，无法产生丁达尔效应。 **举例说明：** - 假设你有一束手电筒的光，当你把它照进一碗淀粉溶液中，你会看到光在溶液中形成了一条光亮的路径，这就是丁达尔现象。 - 如果你用同样的手电筒照一碗食盐溶液，你会发现光线直接穿过溶液，并没有形成明显的光亮路径。 所以，根据以上分析，淀粉溶液确实具有丁达尔现象，而食盐溶液则没有。因此，题目说法是正确的。 希望这个解释对你有所帮助！
解析：好的，我们来一起分析这道题。 题目说，在一个无色溶液中滴加BaCl2（氯化钡）溶液后产生了白色沉淀，再加入盐酸后沉淀不消失。根据这些信息，我们需要判断该溶液是否一定含有SO4^2-（硫酸根离子）。 首先，我们知道BaCl2可以与多种阴离子反应生成白色沉淀，例如： 1. SO4^2-（硫酸根离子）：生成BaSO4（硫酸钡），确实是一种不溶于水也不溶于稀盐酸的白色沉淀。 2. CO3^2-（碳酸根离子）：生成BaCO3（碳酸钡），这是一种白色沉淀，但会溶解在稀盐酸中并放出二氧化碳气体。 3. SO3^2-（亚硫酸根离子）：生成BaSO3（亚硫酸钡），也是一种白色沉淀，但会在酸性条件下分解。 4. Ag+（银离子）：虽然不太常见，但如果溶液中有Cl^-（氯离子），则会生成AgCl（氯化银），这是一种白色沉淀，且不溶于稀盐酸。 因此，题目中的白色沉淀可能是由多种原因引起的，不一定就是SO4^2-导致的。例如，如果溶液中含有CO3^2-，那么也会产生白色沉淀，但由于CO3^2-形成的沉淀在加入盐酸后会溶解，并放出二氧化碳气体，这与题目描述不符。但是，如果溶液中含有SO3^2-，同样会产生白色沉淀，并且在酸性条件下不会完全消失，这也符合题目描述的情况。 综上所述，题目中的现象并不能唯一确定溶液中一定含有SO4^2-，因此答案是B：错误。 希望这个解释对你有所帮助！如果有任何疑问，请随时提问。
