答案：B
答案：B
解析：这是一道关于滴定曲线理解的判断题。首先，我们来详细解析一下题目中的关键信息和相关化学知识。 **题目解析**： 1. **滴定曲线**：滴定曲线是描述在滴定过程中，被滴定溶液中的某种性质（如pH值、电导率等）随滴定剂加入量变化的图形。 2. **突跃**：在滴定曲线上，突跃通常指的是在某个滴定阶段，由于反应物浓度的急剧变化，导致被监测的性质（如pH值）发生显著且快速的改变。这种改变在图形上表现为曲线的一个陡峭部分，即“突跃”。 3. **pH值范围**：在酸碱滴定中，突跃通常指的是pH值在短时间内发生显著变化的范围。这个范围通常与滴定终点附近相关，是确定滴定终点的重要依据。 **选项分析**： * **A选项（正确）**：认为滴定曲线上的突跃是指垂直上升的那段曲线所对应的pH值范围。这与突跃在化学中的定义相符，即由于反应物浓度的急剧变化，导致被监测性质（如pH值）在短时间内发生显著改变。 * **B选项（错误）**：如果认为滴定曲线上的突跃不是指垂直上升的那段曲线所对应的pH值范围，那么这与化学中突跃的定义不符。 **结论**： 根据滴定曲线和突跃的定义，以及酸碱滴定中pH值变化的特点，可以判断A选项是正确的。滴定曲线上的突跃确实是指垂直上升（或下降，取决于滴定方向和反应类型）的那段曲线所对应的pH值范围，这是确定滴定终点和反应进程的重要依据。 因此，答案是A：正确。
解析：这是一道关于缓冲溶液组成的判断题。首先，我们需要理解缓冲溶液的基本概念及其组成。 **缓冲溶液**是一种能在一定程度上抵抗外来少量酸或碱对溶液pH值影响的溶液。这种溶液通常由一种或多种弱酸（或弱碱）及其对应的共轭碱（或共轭酸）组成。当向这种溶液中加入少量酸时，弱碱会接受质子，从而减缓pH的下降；同样，当加入少量碱时，弱酸会释放质子，从而减缓pH的上升。 现在，我们分析题干中的说法：“缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱与其共轭酸碱对组成的。” 1. **弱酸或弱碱**：缓冲溶液确实包含一种或多种弱酸或弱碱。 2. **共轭酸碱对**：对于每一种弱酸，都存在一个对应的共轭碱；对于每一种弱碱，都存在一个对应的共轭酸。缓冲溶液通常同时包含这两种成分，以提供对pH变化的缓冲作用。 题干中的说法没有明确指出是“一种或多种”，但从字面上理解，它至少包含了一种弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或共轭酸），这是缓冲溶液的基本组成。因此，从广义上讲，该说法并不完全错误，尽管在实际应用中，缓冲溶液可能包含更复杂的成分。 然而，需要注意的是，这个判断题可能是在一个简化的语境下提出的，旨在考察对缓冲溶液基本组成的理解。在这种情况下，我们可以认为题干中的说法是正确的，因为它至少描述了一种可能的缓冲溶液组成。 综上所述，答案是A：正确。这个判断题在简化的语境下正确地描述了缓冲溶液的一种基本组成方式。
解析：好的！让我们一起来分析这道判断题。 题目：用基准试剂草酸钠标定 KMnO4 溶液时，需将溶液加热至75-85℃进行滴定。若超过此温度，会使测定结果偏低。（ ） 答案：B（错误） ### 解析 1. **反应原理** - 草酸钠（Na2C2O4）与高锰酸钾（KMnO4）的反应是一个氧化还原反应。 - 反应方程式如下： \[ 2 \text{MnO}_4^- + 5 \text{C}_2\text{O}_4^{2-} + 16 \text{H}^+ \rightarrow 2 \text{Mn}^{2+} + 10 \text{CO}_2 + 8 \text{H}_2\text{O} \] 2. **温度的影响** - 温度对化学反应速率有显著影响。通常情况下，提高温度会加快反应速率。 - 然而，在高锰酸钾与草酸钠的反应中，温度过高会导致草酸根离子（\(\text{C}_2\text{O}_4^{2-}\)）分解，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）： \[ \text{C}_2\text{O}_4^{2-} \rightarrow \text{CO}_2 + \frac{1}{2} \text{O}_2 + \text{OH}^- \] - 如果温度超过75-85℃，草酸根离子的分解会增加，导致实际参与反应的草酸根离子减少，从而使得测定结果偏高而不是偏低。 3. **结论** - 因此，如果温度超过75-85℃，草酸根离子分解增加，实际参与反应的草酸根离子减少，测定结果会偏高。 - 所以题目中的说法“若超过此温度，会使测定结果偏低”是错误的。 ### 生动例子 想象一下，草酸钠就像一个喜欢温暖但害怕过热的小动物。在75-85℃范围内，它能很好地与高锰酸钾玩耍。但如果温度过高，小动物就会逃走（分解），留下更多的空位（未反应的物质），导致测量结果偏高。 希望这个解释对你有所帮助！
