A、 NaHSO4
B、 Na2SO4
C、 NaHCO3
D、 NH3
答案：C
解析：好的，让我们一起来分析这道题。 题目要求我们找出一种物质，其水溶液由于水解而呈碱性。我们需要了解什么是水解以及哪些物质会发生水解。 ### 1. 水解的概念 水解是指在水中溶解的离子与水分子发生反应，产生氢离子（H⁺）或氢氧根离子（OH⁻）。如果生成了较多的OH⁻，那么溶液就会呈碱性；如果生成了较多的H⁺，那么溶液就会呈酸性。 ### 2. 分析每个选项 #### A: NaHSO₄ - **化学式**: NaHSO₄ - **水解情况**: NaHSO₄在水中完全电离为Na⁺和HSO₄⁻。HSO₄⁻会进一步电离成H⁺和SO₄²⁻，因此NaHSO₄的水溶液是酸性的。 - **结论**: 不符合题意。 #### B: Na₂SO₄ - **化学式**: Na₂SO₄ - **水解情况**: Na₂SO₄在水中完全电离为Na⁺和SO₄²⁻。Na⁺和SO₄²⁻都不会发生水解反应，因此Na₂SO₄的水溶液是中性的。 - **结论**: 不符合题意。 #### C: NaHCO₃ - **化学式**: NaHCO₃ - **水解情况**: NaHCO₃在水中完全电离为Na⁺和HCO₃⁻。HCO₃⁻可以与水发生水解反应，生成H₂CO₃和OH⁻，使溶液呈碱性。 \[ \text{HCO}_3^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{CO}_3 + \text{OH}^- \] - **结论**: 符合题意。 #### D: NH₃ - **化学式**: NH₃ - **水解情况**: NH₃本身是一种弱碱，它可以直接与水反应生成NH₄⁺和OH⁻，使溶液呈碱性。 \[ \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_4^+ + \text{OH}^- \] - **结论**: 虽然NH₃的水溶液呈碱性，但这种碱性是由NH₃直接与水反应产生的，而不是由水解产生的。因此不符合题意。 ### 总结 通过以上分析，我们可以得出结论：**C: NaHCO₃** 的水溶液由于水解而呈碱性。 希望这个解释对你有所帮助！如果你还有其他问题，请随时提问。
A、 NaHSO4
B、 Na2SO4
C、 NaHCO3
D、 NH3
答案：C
解析：好的，让我们一起来分析这道题。 题目要求我们找出一种物质，其水溶液由于水解而呈碱性。我们需要了解什么是水解以及哪些物质会发生水解。 ### 1. 水解的概念 水解是指在水中溶解的离子与水分子发生反应，产生氢离子（H⁺）或氢氧根离子（OH⁻）。如果生成了较多的OH⁻，那么溶液就会呈碱性；如果生成了较多的H⁺，那么溶液就会呈酸性。 ### 2. 分析每个选项 #### A: NaHSO₄ - **化学式**: NaHSO₄ - **水解情况**: NaHSO₄在水中完全电离为Na⁺和HSO₄⁻。HSO₄⁻会进一步电离成H⁺和SO₄²⁻，因此NaHSO₄的水溶液是酸性的。 - **结论**: 不符合题意。 #### B: Na₂SO₄ - **化学式**: Na₂SO₄ - **水解情况**: Na₂SO₄在水中完全电离为Na⁺和SO₄²⁻。Na⁺和SO₄²⁻都不会发生水解反应，因此Na₂SO₄的水溶液是中性的。 - **结论**: 不符合题意。 #### C: NaHCO₃ - **化学式**: NaHCO₃ - **水解情况**: NaHCO₃在水中完全电离为Na⁺和HCO₃⁻。HCO₃⁻可以与水发生水解反应，生成H₂CO₃和OH⁻，使溶液呈碱性。 \[ \text{HCO}_3^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{CO}_3 + \text{OH}^- \] - **结论**: 符合题意。 #### D: NH₃ - **化学式**: NH₃ - **水解情况**: NH₃本身是一种弱碱，它可以直接与水反应生成NH₄⁺和OH⁻，使溶液呈碱性。 \[ \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_4^+ + \text{OH}^- \] - **结论**: 虽然NH₃的水溶液呈碱性，但这种碱性是由NH₃直接与水反应产生的，而不是由水解产生的。因此不符合题意。 ### 总结 通过以上分析，我们可以得出结论：**C: NaHCO₃** 的水溶液由于水解而呈碱性。 希望这个解释对你有所帮助！如果你还有其他问题，请随时提问。
A. 水中
B. 煤油中
C. 酒精中
D. 四氯化碳中
A. 在空气中易潮解
B. 在水中的溶解度随温度升高明显增大
C. 受热分解
D. 溶于水电离成自由移动的 Na+和 Cl-
解析：好的！我们来分析一下这道关于氯化钠（NaCl，也就是食盐）的单选题。 首先，让我们逐一看看每个选项： A: 在空气中易潮解 - 潮解是指物质从空气中吸收水分而变得潮湿的现象。虽然食盐确实能吸收空气中的水分，但通常情况下它的潮解现象并不显著。因此，这个选项不完全准确。 B: 在水中的溶解度随温度升高明显增大 - 实际上，食盐在水中的溶解度随着温度升高增加的幅度并不大。相比其他一些物质（如硝酸钾KNO₃），食盐的溶解度对温度变化的敏感度较低。所以这个选项也是不对的。 C: 受热分解 - 食盐是非常稳定的化合物，在通常的加热条件下不会分解。只有在极高温度下（大约801摄氏度以上），食盐才可能分解为金属钠和氯气。因此这个选项也不正确。 D: 溶于水电离成自由移动的 Na+ 和 Cl- - 这个描述是正确的。当食盐溶解在水中时，它会形成带正电荷的钠离子（Na⁺）和带负电荷的氯离子（Cl⁻）。这些离子在水中可以自由移动，并且能够导电。这也是为什么食盐溶液具有导电性的原因。 综上所述，正确答案是 D：溶于水电离成自由移动的 Na⁺ 和 Cl⁻。 为了帮助你更好地理解这个概念，我们可以用一个形象的例子来说明： 想象一下，把一块冰糖放入一杯热水中。冰糖会在水中逐渐“消失”，实际上它不是真的消失了，而是变成了许多小糖分子分散在水中。同样地，食盐溶解在水中后，也会变成许多钠离子和氯离子，它们在水中自由移动，就像许多小“游泳者”在水中游动一样。
A. 越小越好
B. 等于零
C. 在允许误差范围之内
D. 没有要求
A. 红色
B. 蓝色
C. 黄色
D. 绿色
A. 50℃
B. 80℃
C. 120℃
D. 150℃
A. 当稀至 2/3 处时，应先摇匀溶液，再稀至刻度后再摇匀
B. 在稀至 2/3 处时，盖上瓶塞倒转摇匀后，再稀至刻度，再摇匀
C. 一次稀至刻度后摇匀
D. 都可以
A. 堵漏
B. 使活塞转动灵活
C. 使活塞转动灵活和防止漏水
D. 都不是
A. 一般滤纸边缘应比漏斗边缘高 1cm 左右
B. 一般滤纸边缘应和漏斗边缘相平
C. 一般滤纸边缘应与漏斗边缘低 2cm 左右
D. 一般滤纸边缘应与漏斗边缘低 1cm 左右
A. 溶于水能够导电的物质
B. 熔融态能够导电的物质
C. 在水中能生成离子的物质
D. 在水溶液中能够离解为离子的化合物
A. H+浓度小于 0H-浓度
B. [H+] =0.01M
C. 溶液中无 OH-
D. [H+] =100M
