144.下列现象中不属于升华现象的是( )

解析：好的，作为你的私人教育机器人，我会详细解析这道单选题，帮助你理解为什么答案是D。 **题目解析**： 首先，我们需要了解滤纸的基本特性。滤纸是一种多孔性材料，能够允许小分子和溶解的离子通过，但会阻挡较大的颗粒或胶体。这个特性使得滤纸常用于分离溶液中的固体颗粒。 接下来，我们逐一分析每个选项： A. **食盐水**：食盐水是氯化钠（NaCl）溶解在水中形成的溶液。由于氯化钠分子和水分子都比较小，它们可以轻松地通过滤纸的孔隙。因此，食盐水能够透过滤纸。 B. **Fe(OH)₃**：虽然氢氧化铁（Fe(OH)₃）在水中通常以沉淀的形式存在，但如果将其制成胶体溶液，其颗粒仍然相对较小。在普通情况下，如果考虑胶体溶液，它也可能部分或全部通过滤纸（取决于滤纸的孔径和胶体的稳定性）。但更重要的是，题目没有明确指出Fe(OH)₃是沉淀还是胶体，且通常这类问题中，我们假设非沉淀形式的溶质（如溶解的盐类或胶体）能透过滤纸。因此，在这个问题的语境下，我们可以认为如果Fe(OH)₃以可溶或胶体形式存在，它有可能透过滤纸（尽管实际情况可能因实验条件而异）。但关键在于，题目询问的是“不能透过滤纸”的选项，而B选项在常规理解下并非明确不能透过。 C. **蔗糖水**：蔗糖水是由蔗糖溶解在水中形成的溶液。蔗糖分子和水分子同样较小，可以轻松地通过滤纸。因此，蔗糖水能够透过滤纸。 D. **泥土悬浊液**：泥土悬浊

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解析：好的！让我们一起来看看这道题。 题目是关于标定氢氧化钠（NaOH）溶液的基准物质选择问题。标定就是用已知浓度的标准溶液来确定未知浓度溶液的过程。那么我们需要选择一个合适的基准物质来进行标定。 **选项分析：** - **A: 邻苯二甲酸氢钾** - 这是一个常用的基准物质，它具有很好的稳定性和纯度，且在水中的溶解性好。 - 它与氢氧化钠反应完全，生成稳定的盐，非常适合用来标定氢氧化钠溶液。 - **B: 污水碳酸钠** - 这个选项明显不对，因为“污水碳酸钠”并不是一个标准化学名词，也不具备作为基准物质所需的纯净度和稳定性。 - **C: 碳酸钙** - 虽然碳酸钙可以用作基准物质，但它通常用于其他类型的标定实验中，比如测定酸的浓度。对于氢氧化钠溶液来说，它不是首选。 - **D: 硼砂** - 硼砂也是一种常用的基准物质，但通常用于标定强酸溶液。在标定氢氧化钠溶液时，硼砂不如邻苯二甲酸氢钾合适。 **总结：** - 邻苯二甲酸氢钾是最常用且最合适的基准物质来标定氢氧化钠溶液。因此，正确答案是 **A: 邻苯二甲酸氢钾**。 希望这个解释能帮助你更好地理解和记住这个知识点。如果有任何疑问或需要进一步解释，请随时告诉我！

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解析：好的，作为你的私人教育机器人，我会详细解析这道单选题，帮助你更好地理解。 ### 题目解析 **题干**：滴加标准溶液的操作过程称为( ) **选项**： A: 滴定分析 B: 滴定 C: 滴定终点 D: 等当点 ### 选项分析 **A: 滴定分析** - **定义**：滴定分析是一种化学分析方法，通过滴加已知浓度的溶液（标准溶液）到待测溶液中，直到发生特定的化学反应，从而确定待测溶液的浓度或含量。 - **解析**：这是一个广泛的化学分析过程，包括准备溶液、滴定操作和结果计算等多个步骤。因此，“滴定分析”不仅仅指滴加标准溶液的操作过程。 **B: 滴定** - **定义**：滴定特指滴加标准溶液到待测溶液中的操作过程，直到发生特定的化学反应（如颜色变化、沉淀生成等），这个操作过程就是滴定。 - **解析**：这个选项直接对应题目中的“滴加标准溶液的操作过程”。 **C: 滴定终点** - **定义**：滴定终点是指滴定过程中，化学反应恰好完全进行的那一点。此时，通常会有明显的指示信号（如颜色变化），表明滴定结束。 - **解析**：这是滴定过程的一个特定时刻，而不是滴加标准溶液的操作过程本身。 **D: 等当点** - **定义**：等当点是指滴定过程中，滴加的标准溶液与待测溶液中的反应物恰好完全反应的那一点。此时，两者的物质的量相等。 - **解析**：这也是滴定过程中的一个特定时刻，与滴定操作过程本身不同。等当点可能并不与滴定终点完全一致，特别是在使用指示剂时，滴定终点可能会略微偏离等当点。 ### 结论 综上所述，滴加标准溶液的操作过程正确称为“滴定”，因此正确答案是 **B: 滴定**。希望这个解析能帮助你更好地理解这道题目。

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解析：同学，让我们来详细分析一下这道题目。 首先，我们来看题目给出的反应方程式：A + B → AB。 这个反应表示两种物质A和B反应生成了一种新的物质AB。 接下来，我们逐一分析选项： A. **化合反应**：化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。这与题目给出的反应方程式完全吻合，因为A和B两种物质反应生成了AB这一种新物质。 B. **置换反应**：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。题目中的反应并没有涉及到单质和化合物的交换，所以这不是置换反应。 C. **氧化-还原反应**：氧化-还原反应是指在反应过程中，物质的氧化数（或称为氧化态、化合价）发生变化的反应。题目中的反应并没有给出A、B或AB的氧化数，所以我们无法判断这是否是氧化-还原反应。但根据常规理解，如果没有特别说明，这样的简单结合反应通常不被视为氧化-还原反应。 D. **复分解反应**：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。题目中的反应并没有涉及到化合物的分解和重新组合，所以这不是复分解反应。 综上所述，根据题目给出的反应方程式A + B → AB，我们可以确定这是化合反应。 所以，正确答案是A：化合反应。希望这样详细的解释能帮助你更好地理解这道题目！

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解析：同学，让我们来详细分析一下这道关于化学平衡影响因素的单选题。 首先，我们要明确什么是化学平衡。化学平衡是指在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。 接下来，我们逐一分析每个选项对化学平衡的影响： A选项：**温度** 温度是影响化学反应速率的重要因素。一般来说，升高温度会增加反应物分子的运动速度，使它们更容易碰撞并发生反应，从而加快反应速率。在可逆反应中，这同样适用于正反应和逆反应。但是，由于正反应和逆反应的活化能可能不同，因此温度的变化通常会导致平衡向一个方向移动。所以，温度对化学平衡是有影响的。 B选项：**压强** 对于涉及气体的可逆反应，压强也是一个重要的影响因素。根据勒夏特列原理（即平衡移动原理），如果改变影响平衡的一个条件（如压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。例如，在气体分子数减少的反应中，增加压强会使平衡向正反应方向移动；反之，则向逆反应方向移动。因此，压强对化学平衡也是有影响的。 C选项：**催化剂** 催化剂能够降低化学反应的活化能，从而加快反应速率。但是，催化剂对正反应和逆反应的催化作用是相同的，也就是说，它不会改变反应的平衡常数。因此，催化剂虽然能够加速反应进程，但并不会影响反应的平衡状态。所以，催化剂对化学平衡无影响。 D选项：**浓度** 反应物的浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。增加反应物的浓度会使更多的反应物分子相互碰撞并发生反应，从而加快反应速率。在可逆反应中，这同样适用于正反应和逆反应。但是，由于正反应和逆反应可能涉及不同的反应物或生成物浓度变化，因此浓度的变化通常会导致平衡向一个方向移动。所以，浓度对化学平衡是有影响的。 综上所述，我们可以得出结论：对化学平衡无影响的是C选项——催化剂。希望这个解释能够帮助你更好地理解这道题目！

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