A、 4a
B、 3a
C、 2a
D、 a
答案：C
解析：好的，让我们一起来探讨这道关于化学反应的选择题。 题干描述的是铜与浓硝酸之间的反应。首先我们需要明确的是，这是一个氧化还原反应（redox reaction）。在这个过程中，铜被氧化，而硝酸中的氮元素则被还原。具体化学方程式如下： \[ \text{Cu} + 4\text{HNO}_3(\text{浓}) \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{NO}_2\uparrow + 2\text{H}_2\text{O} \] 从上述方程式中可以看出，每1摩尔的铜参与反应时，会有2摩尔的硝酸被还原成二氧化氮气体。 现在我们回到题目本身：若 \(a\) 摩尔的铜被氧化，则根据方程式中铜与被还原硝酸的比例关系，可知被还原的硝酸的摩尔数为 \(2a\)。 为了更好地理解这一比例关系，可以这样想象：假设铜是一个团队里的“牺牲者”，它每“牺牲”一个成员（即1摩尔），就需要有两位“受益者”（即2摩尔的硝酸）从中获得利益（被还原）。因此，当有 \(a\) 个“牺牲者”时，自然就需要 \(2a\) 个“受益者”来对应。 所以正确答案是 C: \(2a\)。
A、 4a
B、 3a
C、 2a
D、 a
答案：C
解析：好的，让我们一起来探讨这道关于化学反应的选择题。 题干描述的是铜与浓硝酸之间的反应。首先我们需要明确的是，这是一个氧化还原反应（redox reaction）。在这个过程中，铜被氧化，而硝酸中的氮元素则被还原。具体化学方程式如下： \[ \text{Cu} + 4\text{HNO}_3(\text{浓}) \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{NO}_2\uparrow + 2\text{H}_2\text{O} \] 从上述方程式中可以看出，每1摩尔的铜参与反应时，会有2摩尔的硝酸被还原成二氧化氮气体。 现在我们回到题目本身：若 \(a\) 摩尔的铜被氧化，则根据方程式中铜与被还原硝酸的比例关系，可知被还原的硝酸的摩尔数为 \(2a\)。 为了更好地理解这一比例关系，可以这样想象：假设铜是一个团队里的“牺牲者”，它每“牺牲”一个成员（即1摩尔），就需要有两位“受益者”（即2摩尔的硝酸）从中获得利益（被还原）。因此，当有 \(a\) 个“牺牲者”时，自然就需要 \(2a\) 个“受益者”来对应。 所以正确答案是 C: \(2a\)。
A. 无色糖水
B. 水蒸气
C. 矿泉水
D. 液态空气
A. 发光发热
B. 状态发生变化
C. 颜色发生变化
D. 有新的物质生成
A. 烧杯
B. 试管
C. 量筒
D. 蒸发皿
A. 让水进入沉淀池
B. 让水通过砂滤池
C. 在原水中加入明矾
D. 在原水中加氯气
A. 标准样品
B. 计量标准
C. 工作基准
D. 方法标准
A. 稳定性
B. 溯源性
C. 重复性
D. 测量不确定度
解析：好的，让我们一起来理解这道题。 题目问的是“标准物质中表征合理地赋予被测量值的分散性的参数是什么？”我们来看选项： A. **稳定性**：稳定性指的是一个系统或测量结果在一段时间内保持不变的能力。它关注的是时间上的变化情况，并不是直接描述测量值的分散性。 B. **溯源性**：溯源性是指一个测量结果可以追溯到国际单位制（SI）或其他公认标准的能力。它强调的是测量结果的可靠性和一致性，但并不是直接描述测量值的分散性。 C. **重复性**：重复性是指在相同条件下多次测量同一对象时，测量结果的一致性。虽然重复性与分散性有一定关系，但它更侧重于在同一条件下多次测量的结果是否一致，并不是直接描述测量值的分散性。 D. **测量不确定度**：测量不确定度是用来描述测量结果可信程度的一个量，具体来说，它是测量结果可能偏离真值的程度。测量不确定度直接反映了测量结果的分散性。 因此，正确答案是 D: 测量不确定度。 为了帮助你更好地理解，我们可以用一个简单的例子来说明： 假设你在用一把尺子测量一张桌子的长度。如果你测了几次，每次得到的结果都略有不同，这些不同的结果就构成了一个分布。测量不确定度就是用来描述这个分布的分散程度，即你的测量结果可能会在某个范围内波动。而其他选项如稳定性、溯源性和重复性则分别关注的是其他方面的问题。
A. 碱式滴定管
B. 50mL容量瓶
C. 50mL量筒
D. 20mL量筒
A. 用蒸馏水代替试液，采用与试验被鉴定离子同样的方法进行试验
B. 用已知某离子代替试液，采用试验被鉴定离子同样方法进行试验
C. 用同组其他阳离子代替试液，采用试验被鉴定离子同样的方法进行试验
D. 用 HCl 溶液代替试液，采用与试验鉴定离子同样的方法进行试验
A. 撒硫磺粉
B. 洒水
C. 撒碱液
D. 撒氯化钠
A. 氢氧化钙
B. 盐酸
C. 乙酸
D. 硫酸铝钾
解析：好的，让我们一起来解析这道题。 首先，我们需要了解小苏打（碳酸氢钠，NaHCO₃）的化学性质。小苏打在水中可以发生以下水解反应： \[ \text{NaHCO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{CO}_3 + \text{Na}^+ + \text{OH}^- \] 接着，我们来逐一分析每个选项： A. **氢氧化钙 (Ca(OH)₂)** 小苏打与氢氧化钙反应会生成碳酸钙（CaCO₃），这是一种白色沉淀： \[ \text{NaHCO}_3 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{NaOH} + \text{H}_2\text{O} \] 但这个反应不会产生无色气体。 B. **盐酸 (HCl)** 小苏打与盐酸反应会产生二氧化碳（CO₂）气体和水： \[ \text{NaHCO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow \] 但没有白色沉淀生成。 C. **乙酸 (CH₃COOH)** 小苏打与乙酸反应也会产生二氧化碳（CO₂）气体： \[ \text{NaHCO}_3 + \text{CH}_3\text{COOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{H}_2\O + \text{CO}_2 \uparrow \] 同样没有白色沉淀生成。 D. **硫酸铝钾 (KAl(SO₄)₂)** 小苏打与硫酸铝钾反应会产生硫酸钠、氢氧化铝（Al(OH)₃）白色沉淀以及二氧化碳（CO₂）气体： \[ 6\text{NaHCO}_3 + \text{KAl(SO}_4)_2 \rightarrow 3\text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{Al(OH)}_3 \downarrow + 3\text{CO}_2 \uparrow + 3\text{H}_2\text{O} \] 这里同时生成了白色沉淀（Al(OH)₃）和无色气体（CO₂）。 因此，正确答案是 D：硫酸铝钾。 为了帮助你更好地理解，可以想象一下： - 小苏打与氢氧化钙反应就像制作石膏模型，但没有气泡。 - 小苏打与盐酸反应就像制作汽水，有很多气泡但没有沉淀。 - 小苏打与乙酸反应也像制作汽水，同样没有沉淀。 - 小苏打与硫酸铝钾反应就像制作蛋糕，既有气泡又有沉淀（蛋糕中的气泡和面粉颗粒）。
