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231.下列能直接用荧光检测器检测的是( )

A、 Fe3+

B、 Al3+

C、 Ce3+

D、 Cr3+

答案:C

解析:好的!让我们一起来解答这道题。 题干问的是“下列能直接用荧光检测器检测的是( )”,正确答案是 C: Ce3+。 ### 荧光检测原理 荧光检测器主要利用物质吸收特定波长的光后,会发射出不同波长的光的现象。这种现象在化学分析中被广泛应用,尤其对于一些特定的元素或化合物。 ### 各选项分析 - **A: Fe3+**:铁离子(Fe3+)本身并没有荧光特性,需要配合特殊的显色剂才能进行检测。 - **B: Al3+**:铝离子(Al3+)同样没有明显的荧光特性,通常也需要与显色剂反应后才能检测。 - **C: Ce3+**:铈离子(Ce3+)具有独特的荧光性质,可以直接用荧光检测器检测。这是因为铈离子在某些条件下可以吸收特定波长的光并发出荧光。 - **D: Cr3+**:铬离子(Cr3+)也没有明显的荧光特性,通常需要其他方法来检测。 ### 生动的例子 想象一下,荧光检测器就像是一个特殊的照相机,它可以捕捉到某些特殊物质发出的“闪光”。如果我们把不同的离子比喻成不同的灯泡: - 铁离子(Fe3+)就像一个普通的灯泡,需要特殊的开关(显色剂)才能发光。 - 铝离子(Al3+)也类似,需要额外的操作才能显示出来。 - 铈离子(Ce3+)则像是一个自带闪光功能的灯泡,无需额外操作就能发光。 - 铬离子(Cr3+)也是普通灯泡,需要特殊条件才能发光。 因此,最符合题意的答案是 C: Ce3+。 希望这个解释对你有所帮助!如果你有任何疑问,请随时提问。

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232.某元素 X 的气态氢化物的分子式表示为 H2X,则 X 的最高 价态氧化 物的水化物的分子式是( )。
https://www.shititong.cn/cha-kan/shiti/00157ce0-aa29-d18d-c059-334faf761700.html
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233.下列化合物其摩尔浓度相同,碱性最强的是( )。
https://www.shititong.cn/cha-kan/shiti/00157ce0-aa29-d35c-c059-334faf761700.html
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234.元素周期表中元素的周期序数与原子的( ) 相同。
https://www.shititong.cn/cha-kan/shiti/00157ce0-aa29-d564-c059-334faf761700.html
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235.液-液萃取分离法,其萃取过程是( )。
https://www.shititong.cn/cha-kan/shiti/00157ce0-aa29-d73c-c059-334faf761700.html
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236.依据GB/T6682-2008 《分析实验室用水规格和试验方法》,实验用水 的技术指标中一级水二氧化硅的含量应不超过( ).
https://www.shititong.cn/cha-kan/shiti/00157ce0-aa29-d940-c059-334faf761700.html
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237.不能相互反应的一组物质是( )。
https://www.shititong.cn/cha-kan/shiti/00157ce0-aa29-db07-c059-334faf761700.html
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238.反应式 2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O 中,氧化剂是 ( )。
https://www.shititong.cn/cha-kan/shiti/00157ce0-aa29-dcce-c059-334faf761700.html
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239.条件电极电位的大小, 说明在某些外在因素影响下, 氧 化还原电 对( ) 的氧化还原能力。
https://www.shititong.cn/cha-kan/shiti/00157ce0-aa29-de56-c059-334faf761700.html
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240.加酸或加碱都会使下列离子在溶液中的浓度变小的是( )。
https://www.shititong.cn/cha-kan/shiti/00157ce0-aa29-e031-c059-334faf761700.html
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241.以 SO42-沉淀 Ba2+时,加入适量过量的 SO42-可以使 Ba2+离子沉淀更完全。 这是利用( )。
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231.下列能直接用荧光检测器检测的是( )

A、 Fe3+

B、 Al3+

C、 Ce3+

D、 Cr3+

答案:C

解析:好的!让我们一起来解答这道题。 题干问的是“下列能直接用荧光检测器检测的是( )”,正确答案是 C: Ce3+。 ### 荧光检测原理 荧光检测器主要利用物质吸收特定波长的光后,会发射出不同波长的光的现象。这种现象在化学分析中被广泛应用,尤其对于一些特定的元素或化合物。 ### 各选项分析 - **A: Fe3+**:铁离子(Fe3+)本身并没有荧光特性,需要配合特殊的显色剂才能进行检测。 - **B: Al3+**:铝离子(Al3+)同样没有明显的荧光特性,通常也需要与显色剂反应后才能检测。 - **C: Ce3+**:铈离子(Ce3+)具有独特的荧光性质,可以直接用荧光检测器检测。这是因为铈离子在某些条件下可以吸收特定波长的光并发出荧光。 - **D: Cr3+**:铬离子(Cr3+)也没有明显的荧光特性,通常需要其他方法来检测。 ### 生动的例子 想象一下,荧光检测器就像是一个特殊的照相机,它可以捕捉到某些特殊物质发出的“闪光”。如果我们把不同的离子比喻成不同的灯泡: - 铁离子(Fe3+)就像一个普通的灯泡,需要特殊的开关(显色剂)才能发光。 - 铝离子(Al3+)也类似,需要额外的操作才能显示出来。 - 铈离子(Ce3+)则像是一个自带闪光功能的灯泡,无需额外操作就能发光。 - 铬离子(Cr3+)也是普通灯泡,需要特殊条件才能发光。 因此,最符合题意的答案是 C: Ce3+。 希望这个解释对你有所帮助!如果你有任何疑问,请随时提问。

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相关题目
232.某元素 X 的气态氢化物的分子式表示为 H2X,则 X 的最高 价态氧化 物的水化物的分子式是( )。

A. H2XO3

B. HXO3

C. H3XO4

D. H2XO4

解析:好的,让我们一起来解析这道题。 首先,题目给出了元素X的一个信息:它的气态氢化物的分子式为H2X。这意味着X在与氢结合时显-2价。根据这个信息,我们可以推断出X属于第ⅥA族(氧族元素),因为这些元素通常在形成氢化物时显-2价。常见的这类元素有氧(O)、硫(S)、硒(Se)等。 接下来,我们需要找出X的最高价态氧化物的水化物的分子式。对于第ⅥA族元素来说,它们的最高正价通常是+6价。例如: - 氧的最高价态氧化物为O3(臭氧),但更常见的是O2,在这里我们关注的是+6价态。 - 硫的最高价态氧化物为SO3。 - 硒的最高价态氧化物为SeO3。 因此,X的最高价态氧化物应该是XO3。 最后,我们要找到XO3对应的水化物。我们知道,当X显+6价时,形成的酸通常是强酸。例如: - H2SO4(硫酸) - H2SeO4(硒酸) 由此可以推断,X的最高价态氧化物的水化物应该是H2XO4。 综上所述,正确答案是D:H2XO4。 为了更好地理解这个过程,我们可以用一个生动的例子来类比: 想象一下你在烹饪一道菜,你需要按照一定的比例混合不同的食材。在这个题目中,X就像是一种特殊的调料,它需要和不同数量的其他成分(如氢、氧)结合。通过分析调料的比例和性质,我们可以得出最终的配方。这里的X就是一个特殊的“调料”,它在不同的情况下会以不同的形式出现,而我们的任务就是找出它在特定条件下的“配方”。

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233.下列化合物其摩尔浓度相同,碱性最强的是( )。

A. HCl

B. HI

C. HAC

D. HNO3

解析:好的,让我们一起来分析这道题目。 题目问的是在摩尔浓度相同的条件下,哪个化合物的碱性最强。但这里有一个小陷阱,因为这些化合物实际上都是酸,而不是碱。我们需要找到其中最弱的酸,因为最弱的酸对应的共轭碱会最强。 首先,我们来了解一下酸度(酸性强弱)的决定因素。酸的强弱可以通过其在水溶液中的电离程度来判断。一般来说,电离程度越高,酸性越强。具体来说,酸性强弱顺序大致如下: 1. HI > HCl > HNO3 > HAc 现在我们来逐一分析选项: - A选项HCl:HCl是一种强酸,在水中几乎完全电离,因此它的酸性很强。 - B选项HI:HI比HCl更强的酸,几乎完全电离。 - C选项HAc(乙酸):HAc是一种弱酸,在水中部分电离,酸性较弱。 - D选项HNO3:HNO3是一种强酸,在水中也几乎完全电离。 因此,HAc是这四个选项中最弱的酸,这意味着它的共轭碱(即Ac⁻)是最强的碱。 所以,正确答案是C选项HAc。 为了更好地理解这一点,我们可以用一个生动的例子来说明。假设我们有四种不同类型的果汁,分别是柠檬汁、葡萄柚汁、橙汁和苹果醋。如果我们把它们倒进水里,苹果醋(HAc)溶解得最少,也就是说它保留了更多的“酸味”,因此它的“共轭碱”味道(即失去酸味后的味道)最明显。 希望这个例子能帮助你更好地理解这个问题!

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234.元素周期表中元素的周期序数与原子的( ) 相同。

A. 核内质子数

B. 核外电子层数

C. 核内中子数

D. 最外层电子数

解析:好的,让我们一起来解答这道题,并且通过一些生动的例子来帮助你更好地理解。 ### 题目解析 **题干:元素周期表中元素的周期序数与原子的 ( ) 相同。** **选项:** - A: 核内质子数 - B: 核外电子层数 - C: 核内中子数 - D: 最外层电子数 **正确答案:B** ### 解析过程 1. **核内质子数(A)**: - 这个数值指的是原子核中的质子数目,它决定了元素的种类。 - 但是,元素周期表中的周期序数并不是由质子数决定的,而是由电子层数决定的。 2. **核外电子层数(B)**: - 元素周期表的周期序数实际上是由电子层数决定的。 - 每一层代表着一个能级,随着电子层数增加,周期序数也相应增加。 - 例如,第一周期只有一个电子层,第二周期有两个电子层,以此类推。 3. **核内中子数(C)**: - 中子数是指原子核中的中子数目,它影响的是同位素的变化,但与周期序数无关。 4. **最外层电子数(D)**: - 这个数值决定了元素的化学性质,但并不直接影响周期序数。 - 周期序数是按照电子层数来排列的。 ### 生动的例子 想象一下,元素周期表就像一个楼房,每上一层楼就代表一个新的周期。每一层楼都有不同的房间(代表不同元素),而房间的数量取决于这一层楼有多少电子。当我们从一楼开始,每一层楼都是一个新的周期,而楼层号就是周期序数。 希望这个例子能帮助你更好地理解和记住这个知识点。

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235.液-液萃取分离法,其萃取过程是( )。

A. 将物质由疏水性转变为亲水性

B. 将水合离子转化为络合物

C. 将物质由亲水性转变为疏水性

D. 将水合离子转化为溶于有机溶剂的沉淀

解析:好的,让我们一起来探讨这道题! ### 题目解析 **题干:** 液-液萃取分离法,其萃取过程是( )。 **答案:** C: 将物质由亲水性转变为疏水性 ### 详细解释 #### 背景知识 液-液萃取是一种常用的分离技术,主要用于从一种液体中提取某种物质到另一种不相溶的液体中。这种技术广泛应用于化学、制药和环境科学等领域。 #### 选项分析 - **A: 将物质由疏水性转变为亲水性** - 疏水性物质(如油脂)不易溶解在水中,而亲水性物质(如盐类)容易溶解在水中。如果将疏水性物质转变为亲水性物质,那么它更容易溶解在水中,而不是被提取出来。因此,这不是液-液萃取的目的。 - **B: 将水合离子转化为络合物** - 络合物是指金属离子与配体形成的复杂结构。虽然液-液萃取有时会用到络合物,但这个选项没有直接描述萃取过程的核心机制。 - **C: 将物质由亲水性转变为疏水性** - 这个选项描述了液-液萃取的核心过程:通过某种方法(如加入特定试剂或改变条件),使原本溶解在水中的物质变得难以溶解在水中,而更容易溶解在有机溶剂中。这样就可以实现分离。 - **D: 将水合离子转化为溶于有机溶剂的沉淀** - 这个选项描述的是生成沉淀的过程,而不是液-液萃取。液-液萃取的关键在于物质在两种互不相溶的液体之间的转移,而不是形成沉淀。 ### 生动的例子 想象一下你在厨房里制作沙拉酱。沙拉酱通常是由油和醋混合而成的。油是疏水性的,不容易和水混合;而醋是亲水性的,容易和水混合。如果你希望将醋中的某些成分转移到油中,就需要通过某种方法让这些成分变得“更喜欢”油,而不是水。这就是液-液萃取的基本原理。 ### 总结 液-液萃取的主要目的是将物质从一种液体(通常是水)转移到另一种不相溶的液体(通常是有机溶剂)。通过改变物质的性质,使其从亲水性转变为疏水性,从而实现分离。因此,正确答案是 **C: 将物质由亲水性转变为疏水性**。 希望这个解释对你有所帮助!

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236.依据GB/T6682-2008 《分析实验室用水规格和试验方法》,实验用水 的技术指标中一级水二氧化硅的含量应不超过( ).

A. 0.05mol/L

B. 0.02mol/L

C. 0.03mol/L

D. 0.01mol/L

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237.不能相互反应的一组物质是( )。

A. NaBr+Cl2

B. KI+Cl2

C. KI+Br2

D. KBr+I2

解析:好的!让我们一起来分析这道题。题目要求找出不能相互反应的一组物质。 首先,我们要了解题目中的物质都是卤素及其化合物。卤素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)和碘(I),它们的化学性质相似但活性递减,即F > Cl > Br > I。 我们可以逐一分析选项: 1. **A: NaBr + Cl2** - 氯气(Cl2)比溴化钠(NaBr)中的溴(Br)更活泼,因此氯气可以将溴置换出来,生成NaCl和Br2。这是一个典型的置换反应。 2. **B: KI + Cl2** - 同理,氯气(Cl2)比碘化钾(KI)中的碘(I)更活泼,因此氯气可以将碘置换出来,生成KCl和I2。 3. **C: KI + Br2** - 溴(Br2)比碘(I)更活泼,因此溴可以将碘置换出来,生成KBr和I2。 4. **D: KBr + I2** - 碘(I2)不如溴(Br)活泼,因此碘无法将溴置换出来。这里不会发生任何反应。 综上所述,选项D中的物质不会发生反应。因此正确答案是**D: KBr + I2**。 为了帮助你更好地理解,我们可以用一个简单的类比来说明: - 假设有四个运动员:小氟、小氯、小溴和小碘。他们的速度从快到慢依次是小氟 > 小氯 > 小溴 > 小碘。 - 如果让小氯去追小溴,小氯肯定能追上并超过小溴;同样地,小氯也能追上并超过小碘。 - 但是,如果让小碘去追小溴,小碘是追不上的,因为小碘跑得比小溴慢。 - 这就好比D选项中的反应,碘(I2)无法与溴化钾(KBr)反应。 希望这个解释对你有所帮助!

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238.反应式 2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O 中,氧化剂是 ( )。

A. H2O2

B. H2SO4

C. K2MnO4

D. MnSO4

解析:好的,让我们一起来解析这道题。 首先,我们需要明确什么是氧化剂。氧化剂是指在化学反应中能接受电子的物质,也就是说它能使其他物质失去电子而自身被还原。 我们来看一下这个反应式:\[2\text{KMnO}_4 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 + 5\text{H}_2\text{O}_2 = \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{MnSO}_4 + 5\text{O}_2 + 8\text{H}_2\text{O}\] 在这个反应中: - \(\text{KMnO}_4\) 中的 \(\text{Mn}\)(锰)从 +7 的氧化态变成了 \(\text{MnSO}_4\) 中的 +2 氧化态,这意味着 \(\text{Mn}\) 获得了电子,因此 \(\text{KMnO}_4\) 是氧化剂。 - \(\text{H}_2\text{O}_2\) 中的氧从 -1 的氧化态变成了 \(\text{O}_2\) 中的 0 氧化态,这意味着 \(\text{H}_2\text{O}_2\) 失去了电子,因此它是还原剂。 现在,我们来看选项: A. \(\text{H}_2\text{O}_2\) 是还原剂,不是氧化剂。 B. \(\text{H}_2\text{SO}_4\) 在这个反应中既没有得电子也没有失电子,只是提供了酸性环境,并不是氧化剂或还原剂。 C. \(\text{KMnO}_4\) (应该是题中的 \(\text{K}_2\text{MnO}_4\) 应为 \(\text{KMnO}_4\))中的 \(\text{Mn}\) 从 +7 变为 +2,得到了电子,因此它是氧化剂。 D. \(\text{MnSO}_4\) 是反应后的产物之一,而不是反应中的氧化剂。 综上所述,正确答案是 C:\(\text{KMnO}_4\)(题干中的 \(\text{K}_2\text{MnO}_4\) 实际上应为 \(\text{KMnO}_4\))。希望这个解释对你有帮助!

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239.条件电极电位的大小, 说明在某些外在因素影响下, 氧 化还原电 对( ) 的氧化还原能力。

A. 理论

B. 计算

C. 实际

D. 可能

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240.加酸或加碱都会使下列离子在溶液中的浓度变小的是( )。

A. HCO3-

B. H+

C. NH3

D. AC-

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241.以 SO42-沉淀 Ba2+时,加入适量过量的 SO42-可以使 Ba2+离子沉淀更完全。 这是利用( )。

A. 同离子效应

B. 酸效应

C. 配位效应

D. 异离子效应

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