解析：好的！让我们一起来分析这道题。题目要求找出不能相互反应的一组物质。首先，我们要了解题目中的物质都是卤素及其化合物。卤素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）和碘（I），它们的化学性质相似但活性递减，即F > Cl > Br > I。我们可以逐一分析选项： 1. **A: NaBr + Cl2** - 氯气（Cl2）比溴化钠（NaBr）中的溴（Br）更活泼，因此氯气可以将溴置换出来，生成NaCl和Br2。这是一个典型的置换反应。 2. **B: KI + Cl2** - 同理，氯气（Cl2）比碘化钾（KI）中的碘（I）更活泼，因此氯气可以将碘置换出来，生成KCl和I2。 3. **C: KI + Br2** - 溴（Br2）比碘（I）更活泼，因此溴可以将碘置换出来，生成KBr和I2。 4. **D: KBr + I2** - 碘（I2）不如溴（Br）活泼，因此碘无法将溴置换出来。这里不会发生任何反应。综上所述，选项D中的物质不会发生反应。因此正确答案是**D: KBr + I2**。为了帮助你更好地理解，我们可以用一个简单的类比来说明： - 假设有四个运动员：小氟、小氯、小溴和小碘。他们的速度从快到慢依次是小氟 > 小氯 > 小溴 > 小碘。 - 如果让小氯去追小溴，小氯肯定能追上并超过小溴；同样地，小氯也能追上并超过小碘。 - 但是，如果让小碘去追小溴，小碘是追不上的，因为小碘跑得比小溴慢。 - 这就好比D选项中的反应，碘（I2）无法与溴化钾（KBr）反应。希望这个解释对你有所帮助！

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238.反应式 2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O 中，氧化剂是 ( )。

A. H2O2

B. H2SO4

C. K2MnO4

D. MnSO4

解析：好的，让我们一起来解析这道题。首先，我们需要明确什么是氧化剂。氧化剂是指在化学反应中能接受电子的物质，也就是说它能使其他物质失去电子而自身被还原。我们来看一下这个反应式：\[2\text{KMnO}_4 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 + 5\text{H}_2\text{O}_2 = \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{MnSO}_4 + 5\text{O}_2 + 8\text{H}_2\text{O}\] 在这个反应中： - \(\text{KMnO}_4\) 中的 \(\text{Mn}\)（锰）从 +7 的氧化态变成了 \(\text{MnSO}_4\) 中的 +2 氧化态，这意味着 \(\text{Mn}\) 获得了电子，因此 \(\text{KMnO}_4\) 是氧化剂。 - \(\text{H}_2\text{O}_2\) 中的氧从 -1 的氧化态变成了 \(\text{O}_2\) 中的 0 氧化态，这意味着 \(\text{H}_2\text{O}_2\) 失去了电子，因此它是还原剂。现在，我们来看选项： A. \(\text{H}_2\text{O}_2\) 是还原剂，不是氧化剂。 B. \(\text{H}_2\text{SO}_4\) 在这个反应中既没有得电子也没有失电子，只是提供了酸性环境，并不是氧化剂或还原剂。 C. \(\text{KMnO}_4\) （应该是题中的 \(\text{K}_2\text{MnO}_4\) 应为 \(\text{KMnO}_4\)）中的 \(\text{Mn}\) 从 +7 变为 +2，得到了电子，因此它是氧化剂。 D. \(\text{MnSO}_4\) 是反应后的产物之一，而不是反应中的氧化剂。综上所述，正确答案是 C：\(\text{KMnO}_4\)（题干中的 \(\text{K}_2\text{MnO}_4\) 实际上应为 \(\text{KMnO}_4\)）。希望这个解释对你有帮助！

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239.条件电极电位的大小，说明在某些外在因素影响下，氧化还原电对( ) 的氧化还原能力。

A. 理论

B. 计算

C. 实际

D. 可能

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240.加酸或加碱都会使下列离子在溶液中的浓度变小的是( )。

A. HCO3-

B. H+

C. NH3

D. AC-

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241.以 SO42-沉淀 Ba2+时，加入适量过量的 SO42-可以使 Ba2+离子沉淀更完全。这是利用( )。

A. 同离子效应

B. 酸效应

C. 配位效应

D. 异离子效应

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242.为了减少称量误差，提高分析的准确度，重量分析对称量物的要求 ( )。

A. 化学组成固定

B. 沉淀纯度要高

C. 性质稳定

D. 摩尔质量要大

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243.作为基准物质，要求物质的组成( )

A. 比较简单

B. 比较复杂

C. 与化学式相符

D. 是同种元素组成的

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244.滴定度Ts/ x 是与用每 ml 标准溶液相当的( )表示的浓度。

A. 被测物的体积

B. 被测物的克数

C. 标准液的克数

D. 溶质的克数

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245.( )与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素有。

A. 缓冲溶液的 pH 范围

B. 缓冲溶液的总浓度

C. 外加的酸量

D. 外加的碱量

解析：好的，让我们一起来分析这道题目。题目问的是“与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素”。首先，我们需要了解什么是缓冲溶液以及它的缓冲容量。 **1. 什么是缓冲溶液？** 缓冲溶液是一种能够抵抗少量强酸或强碱的影响，保持其pH值基本不变的溶液。它通常由弱酸及其对应的盐（或弱碱及其对应的盐）组成。 **2. 缓冲容量是什么？** 缓冲容量是指缓冲溶液抵抗外来少量强酸或强碱影响的能力，具体表现为在加入一定量的酸或碱后，pH值的变化程度。接下来我们来看每个选项： A. **缓冲溶液的pH范围** - 这个选项描述的是缓冲溶液的有效工作区间，而不是缓冲容量的大小。因此，不是正确答案。 B. **缓冲溶液的总浓度** - 总浓度越大，缓冲溶液中的弱酸和对应盐的浓度越高，可以提供的H⁺离子或OH⁻离子就越多，从而更好地抵抗外来的酸或碱的影响，缓冲容量就越大。因此，这是一个影响缓冲容量的重要因素。 C. **外加的酸量** - 外加的酸量会影响pH值变化的程度，但不会改变缓冲溶液本身的缓冲能力。所以这不是缓冲容量大小的因素。 D. **外加的碱量** - 同理，外加的碱量也不会改变缓冲溶液的缓冲能力，只会影响pH值的变化程度。因此也不是正确答案。综上所述，正确答案是 B：缓冲溶液的总浓度。为了更形象地理解这一点，我们可以想象一个游泳池。如果游泳池里的水很多（相当于缓冲溶液的总浓度高），那么往里面倒一点酸性或碱性的液体时，泳池水的整体酸碱度变化很小；相反，如果泳池水很少（总浓度低），一点点酸碱物质就能明显改变水的酸碱度。

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246.变色范围为 pH=4.4-6.2 的指示剂是( )。

A. 甲基橙

B. 甲基红

C. 溴酚蓝

D. 中性红

解析：好的，让我们一起来看看这道单选题。题干要求我们找到一种指示剂，它的变色范围在pH值4.4到6.2之间。我们来看一下每个选项： A: 甲基橙 - 它的变色范围是pH值3.1到4.4，所以不符合题意。 B: 甲基红 - 它的变色范围是pH值4.4到6.2，正好符合题意。 C: 溴酚蓝 - 它的变色范围是pH值3.0到4.6，虽然接近但不完全符合。 D: 中性红 - 它的变色范围是pH值6.8到8.0，明显不符合题意。因此正确答案是B：甲基红。为了帮助你更好地理解，我们可以用一个生动的例子来解释。想象一下，你有一个调色盘，上面有几种不同颜色的颜料。这些颜料就像指示剂，在不同的pH环境下会显示不同的颜色。甲基红就像其中的一种颜料，它在酸性较强的环境下（pH=4.4）会变成一种颜色，在稍微偏中性的环境下（pH=6.2）会变成另一种颜色。而其他选项的颜料在pH值4.4到6.2这个范围内不会有这样的变化。希望这个例子能帮助你更好地理解这个问题！

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