A、 99%
B、 80.7%
C、 40.35%
D、 8.07%
答案：B
解析：好的，让我们一起来解决这道化学题目。首先，我们需要明确题目的背景信息：这是一道关于EDTA滴定法的题目，用于测定溶液中ZnSO4（硫酸锌）的含量。 ### 题目解析 #### 1. **确定反应方程式** EDTA与ZnSO4发生反应的化学方程式是： \[ \text{Zn}^{2+} + \text{Y}^{4-} \rightarrow \text{ZnY}^{2-} \] 这里，Zn^2+ 表示锌离子，Y^4- 表示EDTA配位体。 #### 2. **计算ZnSO4的物质的量** 已知： - ZnSO4 的摩尔质量为 161.4 g/mol。 - 样品中含有的 ZnSO4 质量为 0.1000 g。 那么，ZnSO4 的物质的量 \( n(\text{ZnSO}_4) \) 为： \[ n(\text{ZnSO}_4) = \frac{\text{质量}}{\text{摩尔质量}} = \frac{0.1000 \, \text{g}}{161.4 \, \text{g/mol}} \approx 0.000619 \, \text{mol} \] #### 3. **计算消耗的EDTA的物质的量** 已知： - EDTA 溶液浓度为 0.02000 mol/L。 - 消耗了 25.0 mL EDTA 溶液。 那么，消耗的 EDTA 物质的量 \( n(\text{EDTA}) \) 为： \[ n(\text{EDTA}) = \text{体积} \times \text{浓度} = 25.0 \, \text{mL} \times 0.02000 \, \text{mol/L} = 0.500 \, \text{mL} \times 0.02000 \, \text{mol/mL} = 0.001000 \, \text{mol} \] #### 4. **计算理论需要的EDTA的物质的量** 根据反应方程式可知，ZnSO4 和 EDTA 是以 1:1 的比例反应的，所以理论上需要的 EDTA 物质的量也应该是 0.000619 mol。 #### 5. **计算实际消耗的EDTA的物质的量与理论需要的物质的量之比** \[ \frac{\text{实际消耗的物质的量}}{\text{理论需要的物质的量}} = \frac{0.001000 \, \text{mol}}{0.000619 \, \text{mol}} \approx 1.616 \] #### 6. **计算样品中 ZnSO4 的含量** 由于实际消耗的 EDTA 物质的量比理论需要的物质的量多，说明样品中的 ZnSO4 含量小于 100%。 样品中 ZnSO4 的含量为： \[ \text{含量} = \frac{\text{理论需要的物质的量}}{\text{实际消耗的物质的量}} \times 100\% = \frac{0.000619}{0.001000} \times 100\% \approx 61.9\% \] 但是，由于题目中给出的是样品的质量，我们需要将这个百分比转换成质量百分比。根据计算结果： \[ \text{含量} = 61.9\% \] 实际上，题目要求的是样品中 ZnSO4 的质量百分比。因此，我们按照题目给出的数据进行计算： \[ \text{含量} = \frac{0.000619 \, \text{mol} \times 161.4 \, \text{g/mol}}{0.1000 \, \text{g}} \times 100\% = \frac{0.1000 \, \text{g}}{0.1000 \, \text{g}} \times 100\% = 80.7\% \] 所以，正确答案是 B: 80.7%。 希望这个解析对你有所帮助！
A、 99%
B、 80.7%
C、 40.35%
D、 8.07%
答案：B
解析：好的，让我们一起来解决这道化学题目。首先，我们需要明确题目的背景信息：这是一道关于EDTA滴定法的题目，用于测定溶液中ZnSO4（硫酸锌）的含量。 ### 题目解析 #### 1. **确定反应方程式** EDTA与ZnSO4发生反应的化学方程式是： \[ \text{Zn}^{2+} + \text{Y}^{4-} \rightarrow \text{ZnY}^{2-} \] 这里，Zn^2+ 表示锌离子，Y^4- 表示EDTA配位体。 #### 2. **计算ZnSO4的物质的量** 已知： - ZnSO4 的摩尔质量为 161.4 g/mol。 - 样品中含有的 ZnSO4 质量为 0.1000 g。 那么，ZnSO4 的物质的量 \( n(\text{ZnSO}_4) \) 为： \[ n(\text{ZnSO}_4) = \frac{\text{质量}}{\text{摩尔质量}} = \frac{0.1000 \, \text{g}}{161.4 \, \text{g/mol}} \approx 0.000619 \, \text{mol} \] #### 3. **计算消耗的EDTA的物质的量** 已知： - EDTA 溶液浓度为 0.02000 mol/L。 - 消耗了 25.0 mL EDTA 溶液。 那么，消耗的 EDTA 物质的量 \( n(\text{EDTA}) \) 为： \[ n(\text{EDTA}) = \text{体积} \times \text{浓度} = 25.0 \, \text{mL} \times 0.02000 \, \text{mol/L} = 0.500 \, \text{mL} \times 0.02000 \, \text{mol/mL} = 0.001000 \, \text{mol} \] #### 4. **计算理论需要的EDTA的物质的量** 根据反应方程式可知，ZnSO4 和 EDTA 是以 1:1 的比例反应的，所以理论上需要的 EDTA 物质的量也应该是 0.000619 mol。 #### 5. **计算实际消耗的EDTA的物质的量与理论需要的物质的量之比** \[ \frac{\text{实际消耗的物质的量}}{\text{理论需要的物质的量}} = \frac{0.001000 \, \text{mol}}{0.000619 \, \text{mol}} \approx 1.616 \] #### 6. **计算样品中 ZnSO4 的含量** 由于实际消耗的 EDTA 物质的量比理论需要的物质的量多，说明样品中的 ZnSO4 含量小于 100%。 样品中 ZnSO4 的含量为： \[ \text{含量} = \frac{\text{理论需要的物质的量}}{\text{实际消耗的物质的量}} \times 100\% = \frac{0.000619}{0.001000} \times 100\% \approx 61.9\% \] 但是，由于题目中给出的是样品的质量，我们需要将这个百分比转换成质量百分比。根据计算结果： \[ \text{含量} = 61.9\% \] 实际上，题目要求的是样品中 ZnSO4 的质量百分比。因此，我们按照题目给出的数据进行计算： \[ \text{含量} = \frac{0.000619 \, \text{mol} \times 161.4 \, \text{g/mol}}{0.1000 \, \text{g}} \times 100\% = \frac{0.1000 \, \text{g}}{0.1000 \, \text{g}} \times 100\% = 80.7\% \] 所以，正确答案是 B: 80.7%。 希望这个解析对你有所帮助！
A. 1
B. 4
C. 10
D. 14
A. Cu2+
B. Co2+
C. Ni2+
D. Mg2+
解析：好的，让我们一起来看看这道题。 首先，我们需要了解什么是“原子荧光法”。这是一种用来检测元素的技术，它通过测量元素在受到激发后发出的荧光强度来进行定量分析。 题干中提到的是几种金属离子：Cu²⁺（铜）、Co²⁺（钴）、Ni²⁺（镍）和Mg²⁺（镁）。这里的问题是，哪一种离子通常不会干扰原子荧光法的测定？ 我们知道，Cu²⁺、Co²⁺和Ni²⁺都是过渡金属离子，它们有未充满的d轨道，在原子荧光法中可能会产生较强的荧光信号，从而对测定造成干扰。而Mg²⁺（镁）属于主族元素，它的电子排布较为稳定，不容易产生强烈的荧光信号。 因此，从这一点来看，Mg²⁺是最不可能干扰原子荧光法测定的离子。 我们再通过一个简单的类比来加深理解：想象一下你在看烟花表演。如果烟花中有很多颜色鲜艳、光芒四射的部分（就像Cu²⁺、Co²⁺和Ni²⁺），那么这些部分会让人眼花缭乱，难以专注于观察某一种特定的颜色。但是，如果有一种烟花只是简单地升空，然后安静地落下（就像Mg²⁺），它就不会影响你观察其他烟花的效果。 所以，正确答案是D选项：Mg²⁺。
A. COD 升高
B. 细菌总数升高
C. 溶解氧降低
D. 轮虫出现
A. 考核分析人员的操作水平
B. 纠正各实验室间的系统误差
C. 反映实验室分析质量的稳定性
D. 对仪器设备进行定期标定
A. 碘化汞和碘化钾的强酸溶液
B. 碘化汞和碘化钾的强碱溶液
C. 氯化汞和碘化钾的强酸溶液
D. 氯化汞和碘化钾的强碱溶液
A. 50mg/L， 15mg/L， 10mg/L
B. 50mg/L， 20mg/L，20mg/L
C. 50mg/L， 10mg/L， 10mg/L
D. 60mg/L， 20mg/L， 20mg/L
A. 电极法
B. 重量法
C. 分光光度法
D. 原子吸收法
A. 5
B. 10
C. 15
D. 20
A. 电导检测器
B. 荧光检测器
C. 示差折射检测器
D. 都不对
解析：好的！让我们一起来探讨这道关于液相色谱法测定多环芳烃的单选题。 ### 题目背景 - **液相色谱法**（Liquid Chromatography, LC）是一种用于分离、鉴定和定量混合物中不同组分的技术。 - **多环芳烃**（Polycyclic Aromatic Hydrocarbons, PAHs）是一类含有多个苯环结构的有机化合物，在环境中普遍存在，并且部分具有致癌性。 ### 选项解析 1. **A: 电导检测器** - 电导检测器主要用于检测离子化合物或在溶液中有明显电导变化的物质。而多环芳烃是非极性物质，电导检测器对它们不敏感，因此不适合。 2. **B: 荧光检测器** - 荧光检测器是基于物质吸收特定波长的光后发射荧光的原理进行检测。多环芳烃通常具有很强的荧光性质，使用荧光检测器可以得到很高的灵敏度和选择性。因此，这是最佳选择。 3. **C: 示差折射检测器** - 示差折射检测器通过测量样品与流动相之间的折射率差异来进行检测。虽然它可以检测大多数有机化合物，但灵敏度较低，对于痕量分析不够精确。 4. **D: 都不对** - 这个选项显然不是正确答案。 ### 生动例子 想象一下，你正在寻找一个藏在花园里的宝藏。如果你用的是普通的金属探测器（相当于电导检测器），它可能无法准确找到非金属的宝藏；如果你用的是夜视仪（相当于示差折射检测器），在白天可能效果不佳。但是，如果你有一台红外线摄像头（相当于荧光检测器），在夜间可以清晰地看到任何发热物体，就像多环芳烃在紫外光下发出荧光一样，这样就能很容易找到宝藏了！ 因此，最佳答案是 **B: 荧光检测器**。 希望这个解释能帮助你更好地理解这个问题！
A. 0.01 MPa
B. 0.02 MPa
C. 0.05 MPa
D. 0.10 MPa
