解析：好的，让我们一起来分析这道题。首先我们要了解比尔定律（Beer's Law），它描述的是在一定条件下，溶液的吸光度与溶液浓度成正比。简单来说，就是当光线穿过溶液时，被吸收的光量会随着溶液浓度的增加而增加。接下来我们来看题目中的情景：符合比尔定律的有色溶液稀释时会发生什么变化？ 1. **A选项**：最大吸收峰向长波方向移动。这个选项是错误的。因为溶液稀释不会改变其分子结构或电子能级，所以最大吸收波长不会发生变化。 2. **B选项**：最大吸收波长不移动，但峰值增大。这个选项也是错误的。根据比尔定律，稀释会导致吸光度减小，而不是增大。 3. **C选项**：最大吸收波长不移动，但峰值降低。这是正确的。稀释后溶液的浓度降低了，所以吸光度也会随之减少，但吸收波长不变。 4. **D选项**：最大吸收峰向短波方向移动。这个选项同样是错误的。稀释只是改变了浓度，并没有改变分子的性质，因此最大吸收波长不会发生移动。为了更好地理解这一点，我们可以做一个类比。想象一下你在一杯果汁里加水，虽然果汁的颜色变淡了，但它依然是原来的那种颜色，只是变得更浅了。这就是为什么吸收峰的位置不变，但吸光度降低了。综上所述，正确答案是 **C**。

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334.称取 20gNaOH 用纯水稀释至 1L，溶液的浓度为( )。

A. 1mol/L

B. 2mol/L

C. 0.25mol/L

D. 0.5mol/L

解析：好的，让我们一起来解答这道化学题。首先，我们需要明确几个概念： 1. **摩尔（mol）**：是物质的数量单位，表示含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10^23）个基本单元（如原子、分子等）的数量。 2. **摩尔质量（Molar Mass）**：是指一个摩尔物质的质量，通常用克/摩尔（g/mol）来表示。 3. **浓度（Concentration）**：表示溶液中溶质的量与溶液体积的关系，常用单位是摩尔每升（mol/L）。接下来，我们具体分析题目： 1. **已知条件**： - 称取了 20g NaOH。 - 将这 20g NaOH 溶解在 1L 的水中。 2. **计算步骤**： - 首先，我们需要知道 NaOH 的摩尔质量。NaOH 的摩尔质量为 \(23 + 16 + 1 = 40 \text{ g/mol}\)。 - 然后，计算 20g NaOH 对应的摩尔数。根据公式：\[ \text{摩尔数} = \frac{\text{质量}}{\text{摩尔质量}} = \frac{20\text{ g}}{40\text{ g/mol}} = 0.5 \text{ mol} \] - 最后，计算溶液的浓度。因为 0.5 mol 的 NaOH 溶解在 1 L 的水中，所以浓度为：\[ \text{浓度} = \frac{0.5 \text{ mol}}{1 \text{ L}} = 0.5 \text{ mol/L} \] 因此，正确答案是 D: 0.5 mol/L。为了帮助你更好地理解，可以想象一下这样的场景： - 假设你有一个大桶，里面装满了纯净水，相当于 1 升的水。 - 你往这个大桶里加入了一定量的 NaOH 粉末，这些粉末正好是 20 克。 - 根据计算，这 20 克 NaOH 相当于 0.5 摩尔。 - 因此，在这个 1 升的水里，溶解了 0.5 摩尔的 NaOH，浓度就是 0.5 mol/L。希望这样详细的解释能帮助你更好地理解和掌握这个知识点！

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335.适宜用重铬酸钾法测量耗氧量的范围是( )。

A. <5mg/l

B. 5 ~ 10mg/l

C. 10 ~ 50mg/l

D. >50mg/l

解析：好的！让我们一起来了解一下这道单选题，并通过一些生动的例子来帮助你更好地理解。 ### 题目背景这道题涉及的是水质检测中的一个重要指标——耗氧量（Chemical Oxygen Demand, COD）。耗氧量是指在一定条件下，水中有机物被氧化剂氧化时所需的氧气量，通常用来衡量水体中有机污染物的含量。 ### 选项分析 - **A: <5 mg/L** 这个范围内的耗氧量属于极低水平，通常出现在非常干净的水体中，如某些自然保护区的湖泊或河流。这样的水体几乎不含有机污染物，因此不需要使用重铬酸钾法进行测量。 - **B: 5 ~ 10 mg/L** 这个范围内的耗氧量属于较低水平，通常出现在城市供水系统中的自来水或经过初步处理的生活污水中。这些水体虽然含有少量有机污染物，但也不需要使用重铬酸钾法。 - **C: 10 ~ 50 mg/L** 这个范围内的耗氧量属于中等水平，通常出现在经过部分处理的生活污水或工业废水中。这些水体中含有较多的有机污染物，但仍可以通过其他方法进行测量，不一定需要重铬酸钾法。 - **D: >50 mg/L** 这个范围内的耗氧量属于高水平，通常出现在未经处理或处理不充分的工业废水、严重污染的河流或湖泊中。这些水体中含有大量的有机污染物，需要用重铬酸钾法进行准确测量。 ### 解析与联想想象一下，如果你面前有一个装满清水的杯子，里面几乎没有杂质，那么这个水体的耗氧量会非常低（<5 mg/L），就像选项 A 描述的情况。这种情况下，我们不需要用重铬酸钾法来测量。再想象一下，如果你面前是一个装有轻微污染的水杯，比如加了一点点糖或果汁，那么这个水体的耗氧量会稍微高一点（5 ~ 10 mg/L），就像选项 B 描述的情况。这种情况下，我们也不需要使用重铬酸钾法。接下来，如果你面前是一个装有更多杂质的水杯，比如加了一些咖啡或茶，那么这个水体的耗氧量会更高（10 ~ 50 mg/L），就像选项 C 描述的情况。这种情况下，我们也不需要使用重铬酸钾法。最后，如果你面前是一个装满了非常脏的水的杯子，比如工厂排放的废水或严重污染的河流水，那么这个水体的耗氧量非常高（>50 mg/L），就像选项 D 描述的情况。这种情况下，我们需要使用重铬酸钾法来进行准确测量。 ### 结论综上所述，当水体中的耗氧量超过 50 mg/L 时，才需要使用重铬酸钾法进行准确测量。因此，正确答案是 **D: >50 mg/L**。

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336.分析结果中，有效数字的保留是由( )。

A. 计算方法决定的

B. 组分含量多少决定的

C. 方法和仪器的灵敏度决定的

D. 分析人员自己决定的

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337.分析结果的准确度是指测量值与( )之间的符合程度。

A. 真实值

B. 平均值

C. 最大值

D. 最小值

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A. 乙二胺四乙酸

B. 乙二胺四乙酸二钠

C. 二水合乙二胺四乙酸二钠

D. 乙二酸四乙酸铁钠

解析：好的，我们来一起分析这道题。题目要求我们选择一种溶液来消除重金属离子对检测粪大肠菌群的干扰。我们需要找到一种能够与重金属离子结合，从而降低其毒性的物质。首先，我们来看选项： - A: 乙二胺四乙酸（EDTA），这是一种常用的螯合剂，可以与多种金属离子形成稳定的络合物。 - B: 乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA），是乙二胺四乙酸的钠盐形式。 - C: 二水合乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA·2H2O），这是乙二胺四乙酸二钠的水合形式。 - D: 乙二酸四乙酸铁钠，这种物质在实际应用中不太常见，并且与题目无关。我们知道，EDTA及其钠盐形式都是非常好的螯合剂，能够有效络合重金属离子。但是，题目要求的是在样品采集时添加的溶液，因此需要选择一个易于溶解并能迅速起作用的形式。在实验室中，通常使用乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）作为螯合剂，因为它溶解性好，易于操作，并且在市场上广泛使用。因此，正确答案是B：乙二胺四乙酸二钠。为了更好地理解这一点，我们可以用一个生动的例子来说明：想象一下你在游泳池里，有很多金属玩具漂浮在水中。你需要一个“捕手”把这些金属玩具捞出来，不让它们影响你的游泳体验。EDTA就像一个很好的“捕手”，而乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）则是这个“捕手”的最佳形态，它不仅容易溶解于水中，还能迅速抓住这些金属玩具，保护水质不受干扰。希望这个解释对你有帮助！

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339.能发生复分解反应的两种物质是( )。

A. NaCl 与 AgNO3

B. FeSO4 与 Cu

C. NaCl 与 KNO3

D. NaCl 与 HCl

解析：好的！让我们一起来分析这道题。首先我们要明确什么是“复分解反应”。复分解反应是指两种化合物在溶液中相互交换成分，生成另外两种新化合物的过程。简单来说，就是A与B相遇后，它们的部分成分互相交换，生成了C和D。接下来我们逐一分析选项： A: NaCl 与 AgNO3 当NaCl（氯化钠）和AgNO3（硝酸银）混合时，它们会发生复分解反应生成NaNO3（硝酸钠）和AgCl（氯化银）。其中AgCl不溶于水，会形成白色沉淀。具体方程式为：\[ \text{NaCl} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{NaNO}_3 + \text{AgCl} \downarrow \] B: FeSO4 与 Cu 这是一个置换反应，而不是复分解反应。FeSO4（硫酸亚铁）与Cu（铜）反应，生成Fe（铁）和CuSO4（硫酸铜），方程式为：\[ \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \rightarrow \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \] C: NaCl 与 KNO3 这两种物质混合不会发生化学反应。因为它们在水中都是可溶的，并且没有产生沉淀、气体或弱电解质等现象。因此，不符合复分解反应的条件。 D: NaCl 与 HCl 这也是一个非复分解反应的例子。NaCl（氯化钠）与HCl（盐酸）在水溶液中不会发生明显的化学变化。虽然理论上可以认为是离子互换，但实际结果只是形成了一种盐溶液，并没有新的沉淀或气体生成。综上所述，唯一符合复分解反应条件的是选项A：NaCl与AgNO3。希望这个解释对你有所帮助！

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340.分光光度法的吸光度与( )无关。

A. 入射光的波

B. 液层的高度

C. 液层的厚度

D. 溶液的浓度

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341.下列物质不能再烘干的是( )

A. 硼砂

B. 碳酸钠

C. 重铬酸钾

D. 领苯二甲酸氢钾

解析：好的！我们来分析一下这道题。题目问的是“下列物质不能再烘干的是（）”。首先，我们要了解“烘干”意味着在高温下除去水分。这里的关键在于这些物质在高温下是否会发生化学变化或者分解。让我们逐一分析选项： **A: 硼砂** - 硼砂（Na2B4O7·10H2O），它是一种含有结晶水的盐。当硼砂被加热到较高温度时，会失去结晶水并发生分解，生成氧化硼（B2O3）。因此，硼砂不能通过烘干来除去水分，因为这样会导致其结构发生变化。 **B: 碳酸钠** - 碳酸钠（Na2CO3）是稳定的无水盐，在高温下不会分解。因此，它可以被烘干而不会发生任何化学变化。 **C: 重铬酸钾** - 重铬酸钾（K2Cr2O7）也是一种稳定的化合物，在高温下也不会分解。因此，它也可以被烘干。 **D: 邻苯二甲酸氢钾** - 邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）同样是稳定的化合物，在高温下也不会分解。因此，它也可以被烘干。综合以上分析，只有 **A: 硼砂** 在高温下会分解，因此不能通过烘干来除去水分而不发生化学变化。所以，正确答案是 A: 硼砂。希望这个解释对你有所帮助！

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