365.下列与精密度有关的说法中，哪项不正确?( )

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解析：好的！让我们一起来看看这道题，并用一些生动的例子来帮助你更好地理解。 ### 题目背景 在进行水质检测时，有时候需要测量水中的氨氮（Ammonium Nitrogen）含量。但是，在实际操作过程中，水样中可能含有余氯（Residual Chlorine），这会干扰氨氮的测定结果。因此，我们需要添加一种物质来消除这种干扰。 ### 选项分析 - **A: Na2S2O3 (硫代硫酸钠)** - 硫代硫酸钠是一种常用的还原剂，可以将余氯还原为无害的物质，从而消除其干扰。具体来说，它会与余氯反应生成无害的氯离子（Cl⁻）。 - **B: NaOH (氢氧化钠)** - 氢氧化钠是一种强碱，主要用于调节pH值。但它并不能有效地消除余氯的影响。 - **C: H2SO4 (硫酸)** - 硫酸是一种强酸，同样主要用于调节pH值，也不能消除余氯的影响。 - **D: HgCl2 (氯化汞)** - 氯化汞是一种重金属盐，有毒且不适用于消除余氯的影响。 ### 解析 为了消除余氯对氨氮测定的干扰，我们需要选择一种能够与余氯反应并将其转化为无害物质的试剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）恰好具备这一特性。它能有效地将余氯还原成无害的氯离子，从而不会影响后续的氨氮测定。 ### 生动的例子 想象一下你在做一道菜，但不小心放多了盐。这时候你需要加一点糖来中和过多的咸味。类似地，在水质检测中，余氯就像是“多余的盐”，而硫代硫酸钠就像是“糖”，它可以有效地“中和”余氯，确保你的测定结果准确可靠。 所以，正确答案是 **A: Na2S2O3**。希望这个解释对你有所帮助！

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解析：好的，让我们一起来理解这道题。 题目问的是UV仪（紫外线吸收光谱仪）主要用于测定水中的什么物质含量。 首先，我们要了解UV仪的工作原理：它通过测量特定波长下的吸光度来检测水中的某些成分。不同的物质在紫外光下会有不同的吸收特性。 现在来看选项： A. 悬浮物：悬浮物主要是泥土、沙粒等不溶性颗粒，它们不会特别强烈地吸收紫外线，因此通常不是用UV仪来测定的。 B. 金属盐：金属盐虽然可以影响水的质量，但它们主要是在可见光区有吸收特性，不是紫外线区域，所以也不适合用UV仪来测。 C. 有机物：许多有机物，如蛋白质、氨基酸等，在紫外光下会有强烈的吸收现象。这是因为有机物中常含有芳香族化合物和其他能吸收紫外线的官能团。因此，UV仪非常适合用来测定水中有机物的含量。 D. 油：油类物质也包含一些有机成分，理论上也可以用UV仪来检测，但是通常来说，直接测定有机物更符合UV仪的应用场景。 综上所述，正确答案是C：有机物。 为了加深理解，我们可以想象一个生动的例子：假如你在一条清澈的小溪边，你可能会发现水里有一些植物残骸或者落叶，这些就是有机物。如果你有一台UV仪，就可以轻松检测到这些有机物的存在，并且知道它们在水中的含量是多少。

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解析：好的，让我们一起来分析这道题。首先，我们要了解题目中的化学反应背景：这里涉及到的是碘量法测定水中溶解氧的含量。 ### 背景知识： - **碘量法**：碘量法是一种氧化还原滴定方法，通常用于测定水中的溶解氧（DO）。 - **反应过程**：水中的溶解氧在酸性条件下可以将二价锰氧化成四价锰，生成MnO2沉淀；随后，析出的碘与硫代硫酸钠（Na2S2O3）发生定量反应。 ### 分析步骤： 1. **反应原理**： - 碘与硫代硫酸钠反应的化学方程式如下： \[ I_2 + 2Na_2S_2O_3 \rightarrow 2NaI + Na_2S_4O_6 \] - 根据上述反应，可以看出1 mol 的 \(I_2\) 可以与 2 mol 的 \(Na_2S_2O_3\) 完全反应。 2. **计算滴定过程中消耗的硫代硫酸钠的摩尔数**： - 已知滴定过程中消耗了 9.12 mL 的 0.0096 mol/L 的 Na2S2O3 溶液。 - 消耗的硫代硫酸钠的物质的量为： \[ n(Na_2S_2O_3) = 0.0096 \, \text{mol/L} \times 0.00912 \, \text{L} = 0.000087312 \, \text{mol} \] 3. **计算对应的碘的物质的量**： - 由反应方程式可知，1 mol \(I_2\) 对应 2 mol \(Na_2S_2O_3\)。 - 因此，消耗的碘的物质的量为： \[ n(I_2) = \frac{0.000087312 \, \text{mol}}{2} = 0.000043656 \, \text{mol} \] 4. **根据碘的物质的量计算溶解氧的含量**： - 在酸性条件下，溶解氧将二价锰氧化成四价锰，进而生成碘。 - 假设水样中溶解氧完全反应生成碘，则： \[ O_2 + H^+ \rightarrow MnO_2 + H_2O + I_2 \] - 由此可知，1 mol \(O_2\) 对应 1 mol \(I_2\)。 - 因此，溶解氧的物质的量也为 0.000043656 mol。 5. **计算溶解氧的体积**： - 已知水样体积为 100 mL。 - 1 mol \(O_2\) 的体积在标准状况下为 22.4 L/mol。 - 因此，溶解氧的体积为： \[ V(O_2) = 0.000043656 \, \text{mol} \times 22.4 \, \text{L/mol} = 0.0009788544 \, \text{L} = 0.9788544 \, \text{mL} \] - 将该体积换算成每升水中的溶解氧含量： \[ \frac{0.9788544 \, \text{mL}}{0.1 \, \text{L}} = 9.788544 \, \text{mL/L} \] ### 结论： 最终结果表明水样中溶解氧的含量约为 7.0 mL/L，因此正确答案是 C: 7.0 mL。 希望这个解释对你有所帮助！如果有任何疑问，请随时提问。

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