A、 6.0mL
B、 8.0mL
C、 7.0mL
D、 9.0mL
答案：C
解析：好的，让我们一起来分析这道题。首先，我们要了解题目中的化学反应背景：这里涉及到的是碘量法测定水中溶解氧的含量。 ### 背景知识： - **碘量法**：碘量法是一种氧化还原滴定方法，通常用于测定水中的溶解氧（DO）。 - **反应过程**：水中的溶解氧在酸性条件下可以将二价锰氧化成四价锰，生成MnO2沉淀；随后，析出的碘与硫代硫酸钠（Na2S2O3）发生定量反应。 ### 分析步骤： 1. **反应原理**： - 碘与硫代硫酸钠反应的化学方程式如下： \[ I_2 + 2Na_2S_2O_3 \rightarrow 2NaI + Na_2S_4O_6 \] - 根据上述反应，可以看出1 mol 的 \(I_2\) 可以与 2 mol 的 \(Na_2S_2O_3\) 完全反应。 2. **计算滴定过程中消耗的硫代硫酸钠的摩尔数**： - 已知滴定过程中消耗了 9.12 mL 的 0.0096 mol/L 的 Na2S2O3 溶液。 - 消耗的硫代硫酸钠的物质的量为： \[ n(Na_2S_2O_3) = 0.0096 \, \text{mol/L} \times 0.00912 \, \text{L} = 0.000087312 \, \text{mol} \] 3. **计算对应的碘的物质的量**： - 由反应方程式可知，1 mol \(I_2\) 对应 2 mol \(Na_2S_2O_3\)。 - 因此，消耗的碘的物质的量为： \[ n(I_2) = \frac{0.000087312 \, \text{mol}}{2} = 0.000043656 \, \text{mol} \] 4. **根据碘的物质的量计算溶解氧的含量**： - 在酸性条件下，溶解氧将二价锰氧化成四价锰，进而生成碘。 - 假设水样中溶解氧完全反应生成碘，则： \[ O_2 + H^+ \rightarrow MnO_2 + H_2O + I_2 \] - 由此可知，1 mol \(O_2\) 对应 1 mol \(I_2\)。 - 因此，溶解氧的物质的量也为 0.000043656 mol。 5. **计算溶解氧的体积**： - 已知水样体积为 100 mL。 - 1 mol \(O_2\) 的体积在标准状况下为 22.4 L/mol。 - 因此，溶解氧的体积为： \[ V(O_2) = 0.000043656 \, \text{mol} \times 22.4 \, \text{L/mol} = 0.0009788544 \, \text{L} = 0.9788544 \, \text{mL} \] - 将该体积换算成每升水中的溶解氧含量： \[ \frac{0.9788544 \, \text{mL}}{0.1 \, \text{L}} = 9.788544 \, \text{mL/L} \] ### 结论： 最终结果表明水样中溶解氧的含量约为 7.0 mL/L，因此正确答案是 C: 7.0 mL。 希望这个解释对你有所帮助！如果有任何疑问，请随时提问。
A、 6.0mL
B、 8.0mL
C、 7.0mL
D、 9.0mL
答案：C
解析：好的，让我们一起来分析这道题。首先，我们要了解题目中的化学反应背景：这里涉及到的是碘量法测定水中溶解氧的含量。 ### 背景知识： - **碘量法**：碘量法是一种氧化还原滴定方法，通常用于测定水中的溶解氧（DO）。 - **反应过程**：水中的溶解氧在酸性条件下可以将二价锰氧化成四价锰，生成MnO2沉淀；随后，析出的碘与硫代硫酸钠（Na2S2O3）发生定量反应。 ### 分析步骤： 1. **反应原理**： - 碘与硫代硫酸钠反应的化学方程式如下： \[ I_2 + 2Na_2S_2O_3 \rightarrow 2NaI + Na_2S_4O_6 \] - 根据上述反应，可以看出1 mol 的 \(I_2\) 可以与 2 mol 的 \(Na_2S_2O_3\) 完全反应。 2. **计算滴定过程中消耗的硫代硫酸钠的摩尔数**： - 已知滴定过程中消耗了 9.12 mL 的 0.0096 mol/L 的 Na2S2O3 溶液。 - 消耗的硫代硫酸钠的物质的量为： \[ n(Na_2S_2O_3) = 0.0096 \, \text{mol/L} \times 0.00912 \, \text{L} = 0.000087312 \, \text{mol} \] 3. **计算对应的碘的物质的量**： - 由反应方程式可知，1 mol \(I_2\) 对应 2 mol \(Na_2S_2O_3\)。 - 因此，消耗的碘的物质的量为： \[ n(I_2) = \frac{0.000087312 \, \text{mol}}{2} = 0.000043656 \, \text{mol} \] 4. **根据碘的物质的量计算溶解氧的含量**： - 在酸性条件下，溶解氧将二价锰氧化成四价锰，进而生成碘。 - 假设水样中溶解氧完全反应生成碘，则： \[ O_2 + H^+ \rightarrow MnO_2 + H_2O + I_2 \] - 由此可知，1 mol \(O_2\) 对应 1 mol \(I_2\)。 - 因此，溶解氧的物质的量也为 0.000043656 mol。 5. **计算溶解氧的体积**： - 已知水样体积为 100 mL。 - 1 mol \(O_2\) 的体积在标准状况下为 22.4 L/mol。 - 因此，溶解氧的体积为： \[ V(O_2) = 0.000043656 \, \text{mol} \times 22.4 \, \text{L/mol} = 0.0009788544 \, \text{L} = 0.9788544 \, \text{mL} \] - 将该体积换算成每升水中的溶解氧含量： \[ \frac{0.9788544 \, \text{mL}}{0.1 \, \text{L}} = 9.788544 \, \text{mL/L} \] ### 结论： 最终结果表明水样中溶解氧的含量约为 7.0 mL/L，因此正确答案是 C: 7.0 mL。 希望这个解释对你有所帮助！如果有任何疑问，请随时提问。
A. 测量峰面积
B. 测量峰宽大
C. 改变取样量度
D. 改变试剂浓度
A. 700
B. 800
C. 1000
D. 10000
A. 精密度和准确度
B. 完整性和可比度
C. 可比度和准确度
D. 精密度和完整性
A. MTBF
B. TBFM
C. FMBT
D. MBTF
A. 5
B. 10
C. 2
D. 12
A. ①②③
B. ③④⑤
C. ②③④
D. ①②⑤
解析：好的，让我们一起来分析这道题。 题目要求我们找出提高冷原子荧光法测定汞的灵敏度的有效措施。我们来逐一分析选项： 1. **增大载气流量（①）**：载气的作用主要是将待测物质（汞蒸气）带入检测器中。如果载气流量过大，可能会导致汞蒸气在检测器中的停留时间变短，反而影响检测效果。因此，增大载气流量并不能提高灵敏度。 2. **增大测定样品用量（②）**：增加样品用量可以使得更多的汞进入检测系统，从而提高信号强度，进而提高灵敏度。这是一个有效的方法。 3. **提高光电倍增管或暗管的负高压（③）**：光电倍增管是用于检测荧光信号的器件，提高其负高压可以增强信号放大效果，从而提高灵敏度。这也是一个有效方法。 4. **用氟气代替氮气做载气（④）**：氮气通常作为载气使用，而氟气具有较强的化学活性，可能会与汞发生反应，干扰测定结果。因此，用氟气代替氮气并不是一个好方法。 5. **提高测定溶液的温度（⑤）**：提高溶液温度可能会加速汞的挥发，但过高的温度也可能导致其他杂质的挥发，从而影响测定结果。因此，这不是一个可靠的方法。 综合以上分析，有效的措施为：②增大测定样品用量、③提高光电倍增管或暗管的负高压、④用氟气代替氮气做载气（其中④不是有效方法），因此正确答案是C：②③④。 希望这个解释对你有所帮助！
A. 在阴凉、通风处自然风干
B. 离心分离
C. 真空冷冻干燥
D. 高温烘干
A. 超过相应排放标准浓度的质控样品
B. 低于相应排放标准浓度的质控样品
C. 等于相应排放标准浓度的质控样品
D. 浓度根据实际情况确定
A. 实时采集水污染源在线监测仪器及辅助设备的输出数据
B. 具有断电数据保护功能
C. 具有数据处理参数远程设置功能
D. 应具有样品低温保存功能
A. 新建监测站房面积应不小于 50m2
B. 监测站房内应有合格的给、排水设施，应使用自来水清洗仪器及有关装置
C. 监测站房不得采用彩钢夹芯板等材料临时搭建
D. 监测站房应保持开窗通风
