37.分析工作中如何减少测定中的系统误差?如何减少随机误差?

解析：好的，让我们一起来看看这道题。 **题干：** 486.COD 的测定结果应保留四位有效数字。 **答案：** B（错误） ### 解析 1. **什么是COD？** - COD是化学需氧量（Chemical Oxygen Demand）的缩写，用于测量水体中有机物被氧化所需的氧气量，是水质检测中的一个重要指标。 2. **有效数字是什么？** - 有效数字是指在数值表达中，从最左边第一个非零数字起到最右边最后一个数字止的所有数字。例如，在数3.14159中，所有数字都是有效数字。 3. **为什么答案是错误的？** - 在实际的化学分析中，测量结果的有效数字取决于所使用的仪器精度和实验方法。通常情况下，COD的测定结果保留到小数点后一位或两位就已经足够精确了。 - 题目要求保留四位有效数字，这在实际操作中并不常见，且没有必要增加这么多的小数位来表示COD值。 ### 生动例子 - 假设你在厨房里用电子秤称糖，如果你只需要知道糖的重量大概在200克左右，那么你不需要精确到0.001克。同样地，COD测定也是如此，我们通常不需要那么多小数位来表示结果。 希望这个解释能帮助你更好地理解这道题。如果有任何疑问，请随时提问！

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解析：好的，让我们一起来分析这道题。首先，我们要了解题目中的化学反应背景：这里涉及到的是碘量法测定水中溶解氧的含量。 ### 背景知识： - **碘量法**：碘量法是一种氧化还原滴定方法，通常用于测定水中的溶解氧（DO）。 - **反应过程**：水中的溶解氧在酸性条件下可以将二价锰氧化成四价锰，生成MnO2沉淀；随后，析出的碘与硫代硫酸钠（Na2S2O3）发生定量反应。 ### 分析步骤： 1. **反应原理**： - 碘与硫代硫酸钠反应的化学方程式如下： \[ I_2 + 2Na_2S_2O_3 \rightarrow 2NaI + Na_2S_4O_6 \] - 根据上述反应，可以看出1 mol 的 \(I_2\) 可以与 2 mol 的 \(Na_2S_2O_3\) 完全反应。 2. **计算滴定过程中消耗的硫代硫酸钠的摩尔数**： - 已知滴定过程中消耗了 9.12 mL 的 0.0096 mol/L 的 Na2S2O3 溶液。 - 消耗的硫代硫酸钠的物质的量为： \[ n(Na_2S_2O_3) = 0.0096 \, \text{mol/L} \times 0.00912 \, \text{L} = 0.000087312 \, \text{mol} \] 3. **计算对应的碘的物质的量**： - 由反应方程式可知，1 mol \(I_2\) 对应 2 mol \(Na_2S_2O_3\)。 - 因此，消耗的碘的物质的量为： \[ n(I_2) = \frac{0.000087312 \, \text{mol}}{2} = 0.000043656 \, \text{mol} \] 4. **根据碘的物质的量计算溶解氧的含量**： - 在酸性条件下，溶解氧将二价锰氧化成四价锰，进而生成碘。 - 假设水样中溶解氧完全反应生成碘，则： \[ O_2 + H^+ \rightarrow MnO_2 + H_2O + I_2 \] - 由此可知，1 mol \(O_2\) 对应 1 mol \(I_2\)。 - 因此，溶解氧的物质的量也为 0.000043656 mol。 5. **计算溶解氧的体积**： - 已知水样体积为 100 mL。 - 1 mol \(O_2\) 的体积在标准状况下为 22.4 L/mol。 - 因此，溶解氧的体积为： \[ V(O_2) = 0.000043656 \, \text{mol} \times 22.4 \, \text{L/mol} = 0.0009788544 \, \text{L} = 0.9788544 \, \text{mL} \] - 将该体积换算成每升水中的溶解氧含量： \[ \frac{0.9788544 \, \text{mL}}{0.1 \, \text{L}} = 9.788544 \, \text{mL/L} \] ### 结论： 最终结果表明水样中溶解氧的含量约为 7.0 mL/L，因此正确答案是 C: 7.0 mL。 希望这个解释对你有所帮助！如果有任何疑问，请随时提问。

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