A、稀盐酸
B、稀硫酸
C、稀硝酸
D、3种酸都可以
答案：C
解析：题目解析 这道题目涉及到溶解试样的酸的选择。在化学分析中，溶解试样以便进行分析是常见的步骤。选择使用适当的酸可以促使试样充分溶解。稀硝酸(C) 是一种常用的酸，具有较强的氧化性和良好的溶解性，因此可以溶解多种阳离子试样。其他选项可能也有一定的溶解能力，但在常规实验中，稀硝酸是较常用的选择。因此，正确答案是 C.稀硝酸。
A、稀盐酸
B、稀硫酸
C、稀硝酸
D、3种酸都可以
答案：C
解析：题目解析 这道题目涉及到溶解试样的酸的选择。在化学分析中，溶解试样以便进行分析是常见的步骤。选择使用适当的酸可以促使试样充分溶解。稀硝酸(C) 是一种常用的酸，具有较强的氧化性和良好的溶解性，因此可以溶解多种阳离子试样。其他选项可能也有一定的溶解能力，但在常规实验中，稀硝酸是较常用的选择。因此，正确答案是 C.稀硝酸。
A. 配位剂
B. 沉淀剂
C. 掩蔽剂
D. 氧化剂
解析：题目解析 答案: C 解析: 这道题涉及到如何降低干扰离子的浓度以提高测定的选择性。掩蔽剂是一种可以与干扰离子形成稳定的配合物，从而使干扰离子不参与分析反应的化学物质。通过加入掩蔽剂，可以减少干扰离子的影响，提高测定的准确性和选择性。因此，选项 C 是正确的答案。
A. 专用
B. 共用
C. 借用
D. 调用
解析：题目解析 每架天平上的砝码应该专用。 答案选项A（专用）是正确的。在实验室中，为了确保测量的准确性和可靠性，砝码应该专门用于特定的天平。不同天平可能存在微小的误差和校准差异，因此使用专用砝码可以减小这些误差。共用砝码可能会引入不确定性，影响测量结果的精确性。因此，每台天平应该配备其专用的砝码组。
A. 电流
B. 电压
C. 电量
D. 电动势
解析：题目解析 答案: C (电量) 解析: 在电解过程中，任何物质在电极上析出的量取决于通过电解池的电量。电量是电流通过时间的累积，所以电解物质的量与电量成正比。
A. 对照实验
B. 校正仪器
C. 选则合适的分析方法
D. 空白试验
解析：题目解析 答案：D 解析：消除试剂误差的方法之一是进行空白试验（也称为空白校正），即在分析中使用与样品相同的处理步骤，但是不加入待测分析的样品。这样可以检测和校正试剂和仪器引入的误差，确保分析结果准确。
A. 使测定结果能读
B. 使读出的吸光度值最大
C. 使读出的吸光度值最小
D. 使读出的吸光度值误差最小
解析：题目解析 在分光光度分析过程中，最大吸收波长通常是所测化合物的特征吸收峰，吸光度在这个波长上达到最大。选择这个波长进行测量可以获得最大的吸光度值，从而使测定结果更为精确。因此，选项B是正确答案。
A. 仪器型号
B. 仪器编号
C. 比色皿光径
D. 波长
解析：比色分析绘制工作曲线时应标明（ ）、绘制者姓名和绘制日期 A.仪器型号 B.仪器编号 C.比色皿光径 D.波长 答案: ABCD 解析: 在比色分析中，绘制工作曲线是非常重要的。曲线的标明应包括仪器型号、仪器编号、比色皿的光径和波长，以确保曲线的准确性和可追溯性。因此，正确的答案是ABCD。
A. KCN
B. NaF
C. NaOH
D. KCNS
解析：题目解析 这道题目涉及比色分析中对Fe3+的干扰问题。干扰通常是指其他物质对目标物质测定的影响。在这种情况下，常用的方法是加入掩蔽剂来遮蔽或减小干扰的影响。在选择掩蔽剂时，应该选择能够与干扰物质发生反应从而减小其影响的物质。在这个问题中，加入NaF（氟化钠）可以减小Fe3+的干扰，因此选择答案B。
A. 使活度系数稳定不变
B. 使指示电极电位与待测离子浓度呈能斯特响应
C. 测定待测离子活度
D. 使电池电动势与待测离子浓度呈能斯特响应
解析：题目解析 在电位分析法中，加入离子强度调节剂的目的是为了使指示电极电位与待测离子浓度呈能斯特响应。能斯特响应是指电极电势与离子活度的对数成线性关系。通过加入离子强度调节剂，可以使电解液的离子强度保持稳定，从而使指示电极的电位更准确地与待测离子浓度成比例，因此正确答案是B。
A. 溶液中杂质含量越大，表面吸附杂质的量越大
B. 温度越高，沉淀吸附杂质的量越大
C. 后沉淀随陈化时间增长而增加
D. 温度升高，后沉淀现象增大
解析：题目解析 这道题目涉及到影响沉淀纯净的因素。沉淀是化学分析中常用的技术之一，纯净的沉淀有助于准确的分析结果。根据题目中的叙述，正确的解答如下： A. 溶液中杂质含量越大，表面吸附杂质的量越大：杂质含量大会导致沉淀表面吸附更多杂质，影响沉淀的纯净度。 C. 后沉淀随陈化时间增长而增加：陈化时间的增加可以让更多的杂质沉淀下来，增加后沉淀的量。 D. 温度升高，后沉淀现象增大：较高的温度可能导致溶液中的物质重新溶解，然后在降温时形成更多的沉淀。
A. 5.3
B. 7.0
C. 10.8
D. 11.7
解析：当pH=5的盐酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合时，pH值是11.7。 解析：这是一个酸碱中和反应的问题。当酸和碱等体积混合时，pH值通常会趋向于7，但具体的pH值取决于酸和碱的浓度。在这个情况下，pH=5的酸和pH=12的碱混合，会产生一个略微碱性的溶液，其pH值接近于11.7。
