A、9.7-4.3
B、8.7-4.3
C、8.7-5.3
D、10.7-3.3
答案：C
解析：题目解析 这题考察不同浓度酸的滴定时pH变化的范围。pH突跃范围与pKa（负对数酸离解常数）有关。对于HCl与NaOH的中和反应，pKa等于7（因为HCl和NaOH的反应是强酸和强碱的反应）。当用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时，pH突跃范围是7 ± 0.3，即9.7-4.3。而当用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH时，突跃范围相应地应该在8.7-5.3之间。所以，选项C（8.7-5.3）是正确的答案。
A、9.7-4.3
B、8.7-4.3
C、8.7-5.3
D、10.7-3.3
答案：C
解析：题目解析 这题考察不同浓度酸的滴定时pH变化的范围。pH突跃范围与pKa（负对数酸离解常数）有关。对于HCl与NaOH的中和反应，pKa等于7（因为HCl和NaOH的反应是强酸和强碱的反应）。当用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时，pH突跃范围是7 ± 0.3，即9.7-4.3。而当用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH时，突跃范围相应地应该在8.7-5.3之间。所以，选项C（8.7-5.3）是正确的答案。
A. 对
B. 错
A. 5%H3B03
B. 小苏打液
C. 2%HAC
D. HNO3
解析：皮肤溅上浓碱时用水冲洗后再用何物处理( ) A.5%H3B03 B.小苏打液 C.2%HAC D.HNO3 答案:AC 解析：浓碱（如氢氧化钠NaOH）与皮肤接触可能引起化学灼伤。首先用水冲洗是因为水可以稀释和冲走碱性物质，减少对皮肤的损害。然后使用5%硼酸溶液（5%H3B03）来处理是因为硼酸可以中和碱的腐蚀性，有助于减轻伤害和促进伤口愈合。
A. 对
B. 错
解析：题目解析 题目中提到企业使用的最高计量标准器具需要经过本企业计量部门检定合格后使用，这是正确的。企业内部的计量标准也需要经过一定的检定程序，以确保计量的准确性和可靠性。所以正确答案是 A：正确。
A. 对
B. 错
解析：题目解析 答案：B 解析：这道题目说的是常用的试样分解方法是否只有酸解法和碱熔法。答案选B，即错误。实际上，常用的试样分解方法有很多种，不仅限于酸解法和碱熔法，还包括氧化法、高温消解法、微波消解法等多种方法，用于将样品分解成适合分析的形式。
A. 二个突跃，甲基橙
B. 二个突跃，甲基红
C. 一个突跃，溴百里酚蓝
D. 一个突跃，酚酞
解析：题目解析 这题涉及酸碱中和反应的滴定以及选择适当的指示剂。H2C2O4是二元弱酸，其中和点发生在pH较低的范围内，需要使用酚酞这样的酸碱指示剂，能够在pH范围内显示颜色的变化。酚酞在pH范围3.2-6.8之间从无色到红色变化，因此选项D（一个突跃，酚酞）是正确的答案。
A. 钙指示剂
B. PAN
C. 二甲酚橙
D. K-B指示剂
解析：EDTA 测定水中的总硬度，可选用( )作指示剂。 答案:D 解析：EDTA（乙二胺四乙酸）是一种螯合剂，通常用于测定水中的金属离子浓度，尤其是总硬度。在EDTA滴定中，K-B指示剂（K-B indicator）常用作指示剂，它会在金属离子与EDTA之间的配位反应达到终点时改变颜色，从而指示滴定的结束点。因此，答案是D。
A. 管口朝向自己并观察管内发生的反应情况
B. 管口不得朝向任何人并不得从管口观察
C. 管口朝向别人、自己观察试管内的变化
D. 请别人朝管口观察
解析：题目解析 该题涉及安全实验操作。在实验室中，加热或煮沸试管时，应注意安全，以防止溅溶液或其他危险情况发生。选项B中描述的操作是正确的，即管口不得朝向任何人，并且不得从管口观察。这样做可以避免可能的危险对人体造成伤害，同时也能防止溶液溅出，保护实验者。 其他选项描述的操作都存在安全隐患，因为朝向自己或别人并从管口观察会增加受伤的风险，而请别人朝管口观察也可能对其他人造成危险。因此，正确答案是B。
A. Cl-
B. Br-
C. I-
D. Na+
解析：莫尔法主要用于测定（ABC）Cl-、Br-、I-。 解析：莫尔法是一种用于测定溶液中物质浓度的分析方法。在这个情境下，它主要用于测定卤素离子（Cl-、Br-、I-）的浓度。因此，选项ABC是正确答案。第四个选项Na+不在莫尔法常规应用的范围内。
A. BaS
B. BaSO3
C. BaCO3
D. BaS2SO3
解析：题目解析 题目要求找出能与稀H2SO4反应，形成硫酸盐沉淀且释放SO2气体的物质。根据化学知识，硫酸盐与稀硫酸反应会产生SO2气体。从选项中选择，只有BaSO3（硫酸亚铋）符合这个条件，因此答案为B。
A. 0.3
B. 2.0
C. 1.3
D. 1.5
解析：题目解析 两种溶液分别为pH=3和pH=1的电解质溶液。在等体积混合后，可以通过以下方式计算混合溶液的pH： pH = -log10([H+]) 混合溶液的[H+]可以通过计算各溶液[H+]的加权平均值来得出，即 ([H+]1 + [H+]2) / 2。将pH值转化为[H+]，然后进行计算，可以得出混合后的pH为1.3，即pH = 1.3。然后将1.3转化回pH值，得到答案C。
