A、H2SO3 (Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8)
B、H2CO3 （Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11）
答案：A
解析：题目解析 这道题目涉及对多元酸的滴定以及其对应的酸性常数。当使用NaOH溶液滴定多元酸时，酸的每个中性化反应会导致pH发生变化。答案A.H2SO3（Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8）中有两个可中和的质子，分别对应两个不同的酸性常数，因此滴定过程中会出现两个pH突跃。而答案B.H2CO3（Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11）只有一个明显的pH突跃。所以正确答案是A.
A、H2SO3 (Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8)
B、H2CO3 （Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11）
答案：A
解析：题目解析 这道题目涉及对多元酸的滴定以及其对应的酸性常数。当使用NaOH溶液滴定多元酸时，酸的每个中性化反应会导致pH发生变化。答案A.H2SO3（Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8）中有两个可中和的质子，分别对应两个不同的酸性常数，因此滴定过程中会出现两个pH突跃。而答案B.H2CO3（Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11）只有一个明显的pH突跃。所以正确答案是A.
A. 对
B. 错
解析：题目解析 这道题涉及化学检验和配制试剂的知识。如果怀疑配制试剂的水中含有杂质铁，应该进行试验以确认是否真的存在杂质铁。因此，应该作对照试验，以便对比试剂中的杂质铁含量与未受污染的试剂。所以，正确答案是 A. 正确，而不是 B. 错误。
A. Na2S2O3
B. KI
C. I2
D. KIO3
解析：含碘有机物用氧瓶燃烧法分解试样后，用KOH吸收，得到的混合物有（ ） A.Na2S2O3 B.KI C.I2 D.KIO3 答案:BCD 解析：在含碘有机物的分解中，氧瓶燃烧法可以将有机物完全氧化为无机物，而碘会以不同的形式存在于生成物中。KOH吸收用于吸收生成物中的气态碘化氢（HI）。所以，生成物中会含有碘化物（KI）、碘（I2）以及碘酸盐（KIO3）。因此，正确答案是B、C和D。
A. 自校
B. 校验
C. 检查
D. 调零
解析：题目解析 答案: A 解析: 电子天平在使用过程中可能会出现误差或漂移，因此需要定期进行自校（自我校准）或定期外校（外部校准），以保证其测量的准确性和稳定性。自校是指电子天平内部的校准系统通过内部参考物进行校准，而外校是指使用外部标准物质或设备对电子天平进行校准。选项 A 中的“自校”是正确的，因为电子天平需要经常进行自校来确保其最佳状态。
A. Li+、Na+、K+
B. Na+、K+、Li+
C. K+、Li+、Na+
D. K+、Na+、Li+
解析：题目解析 这道题目涉及离子交换过程中离子的顺序。离子交换通常是指将溶液中的某些离子通过交换树脂等材料进行分离。在这个问题中，题目要求根据Li+，Na+，K+的交换顺序。由于离子交换是通过选择性吸附的方式进行的，不同离子的交换顺序可能会有所不同。在这里，选择答案D，即K+、Na+、Li+，意味着树脂对K+具有更强的亲和力，所以K+会优先被吸附，然后是Na+，最后是Li+。
A. 2年
B. 3年
C. 5年
D. 10年
解析：答案解析 国家标准的有效期一般为5年。这是因为标准需要定期审查和更新，以确保其与科学技术的最新进展保持一致。因此，答案选项C是正确的。
A. 1mol/L
B. 0.5mol/L
C. 0.2mol/L
D. 0.1mol/L
解析：在硝酸、氨水的含量测定过程中，标准滴定溶液的浓度一般多选为( )。 答案:B 解析：在滴定分析中，标准滴定溶液的浓度选择需要考虑到反应的平衡和溶液体积的使用。过高的浓度可能导致剧烈的反应而难以控制滴定终点，而过低的浓度则可能造成滴定时间过长。一般而言，0.1mol/L (摩尔/升) 到0.5mol/L 的浓度是较为常见和适用的范围。因此，选项B中的0.5mol/L 是一个合理的标准滴定溶液浓度选择。
A. 水
B. 醇
C. 酚
D. 氯化氢
解析：干燥器中的干燥剂CaO可用于吸去（ ） A.水 B.醇 C.酚 D.氯化氢 答案:AD 解析：答案选择AD。CaO（氧化钙）是一种常用的干燥剂，它可以用于吸附水分（选项A）和氯化氢（选项D）。虽然CaO也可以吸附醇和酚，但一般情况下更常用于吸附水分和气体。因此，选项A和D是正确的。
A. 控制显色条件
B. 加入掩蔽剂
C. 选择适当的测量条件
D. 利用氧化还原反应改变干扰离子的价态
解析：题目解析 在分光光度法中，常常会出现各种各样的干扰，影响分析结果的准确性。为了消除这些干扰，可以采取多种方法。控制显色条件可以影响样品的吸光度，加入掩蔽剂可以遮蔽干扰物质的影响，选择适当的测量条件可以优化分析信号，利用氧化还原反应改变干扰离子的价态也可以减少干扰。因此，正确答案为ABCD，这些方法都是常用的消除分光光度法中干扰的途径。
A. NH3
B. HCl
C. HSO4-
D. OH-
E. H2O
解析：题目解析 答案选项为ABCE。在酸碱质子理论中，以下是对每个选项的解析： A. NH3：NH3是一种碱性物质，可以接受质子，因此可以作为酸。 B. HCl：HCl是一种酸性物质，可以释放质子，因此是酸。 C. HSO4-：HSO4-是一种酸性物质，可以释放质子，因此是酸。 D. OH-：OH-是氢氧根离子，具有碱性，可以接受质子，不是酸。 E. H2O：H2O在酸碱理论中既可以作为酸也可以作为碱，它可以自离解产生H+和OH-离子，因此可以作为酸。 因此，选项D不是酸，其它选项都可以作为酸，答案为ABCE。
A. 平均偏差常用来表示一组测量数据的分散程度
B. 偏差是以真值为标准与测定值进行比较
C. 平均偏差表示精度的缺点是缩小了大误差的影响
D. 平均偏差表示精度的优点是比较简单
解析：题目解析 题目要求判断给出的关于平均偏差的陈述是否正确。平均偏差是一种用来衡量一组测量数据的离散程度的统计量。分析选项： A. 平均偏差常用来表示一组测量数据的分散程度：这是平均偏差的主要应用之一，用来描述测量值相对于平均值的离散程度。 B. 偏差是以真值为标准与测定值进行比较：偏差通常是测量值与预期或真实值之间的差异。 C. 平均偏差表示精度的缺点是缩小了大误差的影响：平均偏差是对所有偏差值取平均，因此大误差和小误差都会对其产生影响。 D. 平均偏差表示精度的优点是比较简单：平均偏差的计算相对简单，但它可能不够全面地描述数据的分布情况。 根据以上分析，答案选项 A、C、D 是正确的。
