A、NH4+
B、NH3
C、Ac-
D、HCOOH
答案:AD
解析:根据酸碱质子理论,( )是酸 A.NH4+ B.NH3 C.Ac- D.HCOOH 答案:AD 解析:根据酸碱质子理论,酸是能够释放质子(H+离子)的物质。在给出的选项中,NH4+(铵离子)和HCOOH(甲酸)都能够释放质子,因此它们被认为是酸。NH3(氨气)和Ac-(乙酸根离子)则是碱性物质,因为它们能够接受质子而不释放。所以答案是AD,表示NH4+和HCOOH是酸。
A、NH4+
B、NH3
C、Ac-
D、HCOOH
答案:AD
解析:根据酸碱质子理论,( )是酸 A.NH4+ B.NH3 C.Ac- D.HCOOH 答案:AD 解析:根据酸碱质子理论,酸是能够释放质子(H+离子)的物质。在给出的选项中,NH4+(铵离子)和HCOOH(甲酸)都能够释放质子,因此它们被认为是酸。NH3(氨气)和Ac-(乙酸根离子)则是碱性物质,因为它们能够接受质子而不释放。所以答案是AD,表示NH4+和HCOOH是酸。
A. N2
B. 水蒸汽
C. 空气
D. CO2
解析:题目解析 这道题询问哪种气体不宜用于在储罐中的氢气动火前的置换。在这种情况下,我们需要选择一种气体,它不会引发火灾或爆炸。 A. 氮气 (N2) 是一种惰性气体,通常不会引发火灾,因此适合置换。 B. 水蒸汽 (H2O) 通常也不会引发火灾,但它可能与氢气反应,所以在某些情况下需要小心使用。 D. 二氧化碳 (CO2) 通常不会引发火灾,但与氢气的反应速率相对较慢,因此在某些情况下可能不是最佳选择。 C. 空气中包含氧气 (O2),氧气是火灾的助燃剂,与氢气混合后会增加火灾或爆炸的风险,因此不宜用于置换储罐中的氢气。 所以,不宜采用的气体是C,空气。
A. 对
B. 错
A. 沉淀滴定法
B. 离子选择电极法
C. 火焰光度法
D. 发射光谱法
解析:测定水中微量氟,最为合适的方法有(B.离子选择电极法)。离子选择电极法是测定离子浓度的一种常用方法,它特别适用于测定水中微量离子,如氟离子。其他选项如沉淀滴定法、火焰光度法和发射光谱法通常不适用于微量氟的测定。
A. 1mol/L
B. 0.5mol/L
C. 0.2mol/L
D. 0.1mol/L
解析:在硝酸、氨水的含量测定过程中,标准滴定溶液的浓度一般多选为( )。 答案:B 解析:在滴定分析中,标准滴定溶液的浓度选择需要考虑到反应的平衡和溶液体积的使用。过高的浓度可能导致剧烈的反应而难以控制滴定终点,而过低的浓度则可能造成滴定时间过长。一般而言,0.1mol/L (摩尔/升) 到0.5mol/L 的浓度是较为常见和适用的范围。因此,选项B中的0.5mol/L 是一个合理的标准滴定溶液浓度选择。
A. 用碘标准溶液测定硫代硫酸钠的含量
B. 用基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度
C. 用亚硝酸钠标准溶液测定磺胺类药物的含量
D. 用Karl Fischer法测定药物中的微量水分
解析:题目解析 题目中列出了四个不同的化学分析方法,要求选择可以用永停滴定法指示终点进行定量测定的选项。永停滴定法是一种常用于滴定分析中的方法,其中滴定液会在溶液中发生反应,并在达到等当点时停止滴定,这是指示剂的颜色变化会告诉操作者等当点已经到达。根据给出的选项,可以分析如下: A. 用碘标准溶液测定硫代硫酸钠的含量:永停滴定法可以用于这种情况,当溶液中的硫代硫酸钠被氧化后,碘标准溶液的颜色会发生变化。 B. 用基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度:基准碳酸钠通常用于标定酸溶液的浓度,但永停滴定法并不常用于这种情况。 C. 用亚硝酸钠标准溶液测定磺胺类药物的含量:永停滴定法可以用于这种情况,亚硝酸钠标准溶液会与磺胺类药物发生反应并改变颜色。 D. 用Karl Fischer法测定药物中的微量水分:Karl Fischer法是测定水分含量的方法,与永停滴定法不太相关。 根据以上分析,答案选项 A、C、D 是正确的。
A. 安全第一,预防为主
B. 安全生产,人人有责
C. 安全第一,预防为主,综合治理
D. 安全第一,预防为主,防消结合
解析:题目解析 答案:C 解析:我国的安全生产基本方针是“安全第一,预防为主,综合治理”。这是我国安全生产的基本方针,强调安全是首要考虑,预防事故的发生是主要手段,同时要实施综合治理措施来保障安全。
A. 研细
B. 搅拌
C. 加热
D. 过滤
解析:题目解析 加快溶质溶解速度的办法是( ) A.研细 B.搅拌 C.加热 D.过滤 答案:ABC 解析:研细溶质可以增加其表面积,从而加快溶解速度;搅拌可以使溶质与溶剂充分混合,也能促进溶解;加热能提供更多的能量,使分子动能增加,有利于溶解过程。过滤通常用于分离固体溶质,而不是加快溶解,所以答案为ABC。
A. 对
B. 错
解析:电子天平较普通天平有较高的稳定性。答案解析: 正确的陈述应该是"电子天平较普通天平有较高的灵敏度"而不是稳定性。电子天平的优势在于其可以测量非常小的质量变化,因此更为精确和灵敏,但并不一定比普通天平稳定。
A. 正反应的速率与逆反应的速率相同程度增加
B. 只增加正反应的速率
C. 只增加逆反应速率
D. 正反应速率比逆速率增加得快
解析:题目解析 这道题涉及到气相平衡反应的压力效应。在这种情况下,2HI气体分解成H2和I2气体,反应可以写成:2HI(气)→H2(气)+I2(气)。根据勒夏特列原理,当对一个气相反应施加压力时,平衡会偏移到使反应物的摩尔数更少的方向,以减少压力。所以,当容器中的压力增加时,反应会朝着生成H2和I2的方向移动,但为了维持平衡,正反应和逆反应的速率都会相应增加,以保持摩尔比。因此,正确的答案是:正反应的速率与逆反应的速率相同程度增加。
A. HCN(Ka=6.2×1010)
B. H3BO3(Ka=5.8×1010)
C. CH3COOH(Ka=1.8×105)
D. C6H5OH(Ka=1.1×1010)
解析:题目解析 题目中要求在酸碱滴定中,滴定终点误差要求≤0.2%,且终点与化学计量点之差为±0.2pH。这意味着滴定终点的误差很小,且终点的范围也很小,需要一个弱酸(或弱碱)的pKa值在目标范围内,以实现精确的滴定。从给定的选项中,只有乙酸(CH3COOH)的pKa值(1.8×10^(-5))在这个范围内,所以答案选择C。